1.для образования 1 моль no требуется 90, 37 кдж теплоты . вычислите массу оксида азота (ii) , образовавшегося при поглощении теплоты в количестве 9037 кдж. 2. тест.дано уравнение: 2h₂o=2h₂+o₂-571, 6 кдж для проведения этой реакции затрачивается 285, 5 кдж теплоты . сколько молей воды при этом разложится ( 2 моль, 3 моль, 1 моль, 0.5 моль)?

1. 1моль - 90.37     х моль - 9037 х = 100моль м (no) = 30г/моль m(no) = 3000г 2. 2моль - 571,6     x - 285,5 x = 1моль

1) а) mg + 2hci = mgci₂ + h₂     б) au + hbr  ≠ (2ag + 2hbr = 2agbr↓ + h₂)     b) fe + h₂so₄ = feso₄ + h₂     г) zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂ 2) a) zno + h₂so₄ = znso₄ + h₂o     б) ai₂o₃ + 6hno₃ = 2ai(no₃)₃ + 3h₂o     b) mgo + 2hci = mgci₂ + h₂o 3) zn + 2hci = znci₂ + h₂     найдем молярную массу цинка:       м(zn) = 65 г/моль     молярный объем постоянный - 22.4 л. обозначим объем водорода     за х л, тогда по пропорции решим :     13 г = х л                 ⇒ х = 13  × 22.4 = 4.48 л     65 г/моль = 22.4 л  ⇒           65           ответ: v(h₂) = 4.48 л 

    5 л                         х л     2с2н6         +       7о2     ->     4co2       +     6h2o n = 2 моль               n = 7 моль vm=22,4 л/моль     vm=22,4 л/моль v = 44,8 л                 v = 156,8 л 5 л с2н6     -     х л о2 44,8 л с2н6   -   156,8 л о2 v(o2) = 5 * 156,8 / 44,8 = 17,5 л