Найти объем амиака который образуется при взаимодействии 250г 5-ти% растовра хлорида амония со щелочью.

Аммиак и аммоний пишутся с удвоенной м) находим массу хлорида аммония: m(nh₄cl) = m(р-ра) · ω(nh₄cl) = 250 г · 0,05 = 12,5 г. находим количество вещества хлорида аммония: ν(nh₄cl) = m(nh₄cl) : m(nh₄cl) = 12,5 г : 53,5 г/моль = 0,234 моль. запишем уравнение реакции: nh₄cl + naoh → nh₃↑ + h₂o + nacl количество вещества аммиака равно количеству вещества хлорида аммония, т.е. ν(nh₃) = 0,234 моль. находим объем аммиака: v(nh₃) = ν(nh₃) · vm = 0,234 моль · 22,4 л/моль = 5,242 л.

1) определим массу nh₄cl, вступившего в реакцию m(nh₄cl) = 5 * 250 : 100 = 12,5 г 2) определим массу выделившегося nh₃ m(nh₄cl) = 14 + 1 * 4 + 35,5 = 53,5 г/моль м(nh₃) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль m(nh₃)  = (12,5 * 17 * 1) : (53,5 * 1) = 3,97 г 3) определим объём выделившегося nh₃ v(nh₃) = 3,97 * 22,4 : 17 = 5,23 л

План

1. Электролиты и неэлектролиты.

2. Теория электролитической диссоциации (ТЭД) С.А.Аррениуса.

3. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью.

4. Степень диссоциации.

5. Кислоты, основания, амфотерные гидроксиды, соли с точки зрения ТЭД.

6. Значение электролитов для живых организмов.

7. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов. Индикаторы.

8. Реакции ионного обмена и условия их протекания.

По проводить электрический ток в водном растворе или расплаве все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты – это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток; в электролитах (кислоты, соли, щелочи) имеются ионные или полярные ковалентные связи.

Неэлектролиты – это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток; в молекулах неэлектролитов (органические вещества, газы, вода) связи ковалентные неполярные или малополярные.

Для объяснения электропроводности растворов и расплавов электролитов Аррениус в 1887 г. создал теорию электролитической диссоциации, основные положения которой звучат следующим образом.

1. Молекулы электролитов в растворе или расплаве подвергаются диссоциации (распадаются на ионы). Процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией. Ионы – это частицы, имеющие заряд. Положительно заряженные ионы – катионы, отрицательно заряженные – анионы. Свойства ионов отличаются от свойств соответствующих нейтральных атомов, что объясняется разным электронным строением этих частиц.

2. В растворе или расплаве ионы движутся хаотически. Однако при пропускании через раствор или расплав электрического тока движение ионов становится упорядоченным: катионы движутся к катоду (отрицательно заряженному электроду), а анионы – к аноду (положительно заряженному электроду).

3. Диссоциация – обратимый процесс. Одновременно с диссоциацией идет ассоциация – процесс образования молекул из ионов.

4. Общая сумма зарядов катионов в растворе или расплаве равна общей сумме зарядов анионов и противоположна по знаку; раствор в целом электронейтрален.

Главной причиной диссоциации в растворах с полярным растворителем является сольватация ионов (в случае водных растворов – гидратация). Диссоциация ионных соединений в водном растворе протекает полностью (KCl, LiNO3, Ba(OH)2 и др.). Электролиты с полярной ковалентной связью могут диссоциировать частично или полностью в зависимости от величины полярности связи (H2SO4, HNO3, HI и др.). В водном растворе образуются гидратированные ионы, но для простоты записи в уравнениях изображаются ионы без молекул воды:

Одни электролиты диссоциируют полностью, другие – частично. Для характеристики диссоциации вводится понятие степень электролитической диссоциации alfa.gif (72 bytes). Величина alfa.gif (72 bytes) показывает отношение числа диссоциировавших молекул n к числу растворенных молекул N электролита в растворе:

alfa.gif (72 bytes) = n/N.

При физических явлениях могут изменяться физические свойства вещества: агрегатное состояние, температура, плотность и т. д.

 

К физическим явлениям относятся распространение запаха в воздухе, свечение раскалённых металлов, прохождение электрического тока по металлической проволоке, растворение сахара в воде, выделение соли из раствора при выпаривании. В этих процессах вещества не изменяют свои состав и строение.

Пример:

при нагревании вода превращается в пар. Жидкая вода и водяной пар состоят из одинаковых молекул.

 



 

Изменения произошли, но вода осталась водой.