Сожгли 24г углерода, сколько гр со2 образуется? решить . надо!

C+o2=co2 1) находим количество углерода n(c)=24/12=2 моль 2) n(co2)=2 моль(по отношению) 3) m(co2)=2*44=88  грамм ответ: 88 грамм

C+o2=co2 n  c=24/12=2  моль n  co2=2  моль m  co2=2*44=88  г

7,3759 г

Объяснение:

Дано:

m(AgNO3)p = 257 г

w(AgNO3) = 3,4% = 0,034

m(HCl)p = 364 г

w(HCl) = 2,92% = 0,0292

m(ос) — ?

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

По ур-нию реакции: n(AgCl) = n(AgNO3) = n(HCl)

m(AgNO3) = m(AgNO3)p * w(AgNO3) = 257 г * 0,034 = 8,738 г

m(HCl) = m(HCl)p * w(HCl) = 364 г * 0,0292 = 10,6288 г

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 8,738 г / 170 г/моль = 0,0514 моль

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 10,6288 г / 36,5 г/моль = 0,2912 моль

Считаем по недостатку, т. е. n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,0514 моль

Отсюда m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0,0514 моль * 143,5 г/моль = 7,3759 г

1. вычислим сколько примесей в карбиде кальция 10 г сас2       % хг % х=10*4/100%=0,4 г (масса примесей) m(сас2)=10-0,4=9,6г 2. сас2+2н2о= са(он)2+с2н2 находим какое из двух данных соединений находится в избытке, а какое в недостатке. n(cас2)=9,6г/64г/моль=0,15мольn(caoh)=36/22,4=1,6моль, но так как в уравнении 2 молекулы водыn(caoh)=0,8 моль. значит  пропорцию составляем по сас2 9,6 г сас2 л с2н2 64 г ,4 л у= 9,6*22,4/64=3,36л     это объем теоретический \\ =m (прак)/m(теор)*100% m (прак)=  \ *m(теор)/100%=80%*3,36л/100% =2,69 л