Нужна вашу , хотя бы то что 1) для последовательности c - n - o - f справедливо утверждение: 1. от с к o радиусы атомов увеличиваются, а от о к f - уменьшаются 2. слева направо радиусы атомов увеличиваются 3. радиусы атомов не изменяются 4. слева направо радиусы атомов уменьшаются 2) кислотные свойства оксидов в ряду co2 - sio2 - geo2 1. ослабевают 2. от сo2 к sio2 усиливаются, от sio2 к geo2 - ослабевают 3. усиливаются 4. не изменяются 3) сумма коэффициентов в уравнении реакции высшего гидроксида серы с гидроксидом калия равна: 1. 4 2. 6 3. 5 4. 8 4) для реакции с гидроксидом , образованным некоторым эдементом 1(а) - группы, массой 4, 08 г требуется 1, 46 г соляной кислоты. этот элемент: 1. рубидий 2. калий 3. литий 4. натрий

Ответы вопрос 4 - ответ 1 ( то есть рубидий) вопрос 3 - ответ 2 ( то  есть 6)

Основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и одной или нескольких гидроксидных групп. по международной номенклатуре названия оснований складываются из слова "гидроксид" и   названия металла. если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность. например: кон- гидроксид калия; cu(oh)2  - гидроксид меди (ii). свойства оснований:   гидроксиды щелочных металлов (naoh, lioh, koh) –   твердые белые кристаллические вещества, гигроско­пичные, мылкие на ощупь, хорошо растворимы в воде, легкоплавки. гидроксиды щелочноземельных металлов (са(он)2, sr(oh)2, ва(он)2 ) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с щелочных металлов. нерастворимые в воде основания (zn(oh)2, fe(oh)2, al(oh)3) обычно образу­ются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хра­нении.  свойства оснований: 1. водные растворы диссоциируют: 2. основание + кислота = соль + вода   многокислотные основания могут давать средние и основные соли: 3. основание + кислотный оксид = соль + вода (где со2 в избытке) 4. взаимодействие с амфотерными и       а) сплавление                             б) в растворах                             5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ) 6. амфотерное основание + сильная кислота = соль + вода 7. амфотерное основание + щелочь = комплексная соль получение оснований: 1.  при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой: 2.  при взаимодействии оксидов щелочных и щелочнозе­мельных металлов с водой: 3.  при электролизе растворов солей щелочных и щелочнозе­мельных металлов (например, nacl, раствор): 4. н ерастворимые в воде основания (также как и амфотерные гидроксиды) получают в результате реакции  растворов соответствующих солей  со  щелочами:

  х г                       40 г h2so4       +       2koh     ->       k2so4     +       2h2o n=1 моль               n=2 моль м=98 г/моль         м = 56 г/моль m=98 г                   m=112 г х г h2so4   -   40 г кон 98 г h2so4   -   112 г кон m(h2so4) = 98 * 40 / 112 = 35 г