Какая масса воды получится при взаимодействии 6 грамм кислорода с водородом хэлп люди с решением

2h2+o2=2h2o  n(o2)= 6/32=0,19  из уравнения следует: n(o2) - 2n(h2o)       n(h2o)= 0.19 *2=0.38 m(h2o)=0.38*18=7г ответ: 7г

При электролизе раствора йодида натрия на аноде будет выделяться йод,бромида цинка-бром,сульфида калия сера,сульфата железа (ii) серная кислота 1.йодид натрия на катоде идёт восстановление воды 2н2о+2е=н2+ 2он- а так как в растворе есть ионы натрия,то в околокатодном пространстве образуется гидроксид калия такое же уравнение и для сульфида калия для цинка   и железа  возможен такой же вариант и возможно восстановление цинка, железа  в зависимости от условий. zn(2+)+2e=zn fe(2+)+2e=fe  

Дано:   m (so2) = 128    г  найти: n(so2), n(so2)  решение:   m(so2) = 32 + 16 ∙ 2 = 64 г\моль  n (so2) = m \m = 128 г\ 64 г\моль = 2 моль  n(so2) = na ∙ n  =  6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 2 моль = 12,05 ∙ 10[23] молекул  ответ: n(so2) = 2 моль, n(so2) = 12,05 ∙ 10[23] молекул      дано:   m (naoh) = 8    г  найти: n(naoh), n(naoh)  решение:   m(naoh) = 23 + 16 + 1= 40 г\моль  n (naoh) = m \m = 8 г\ 40 г\моль = 0,2 моль  n(naoh) = na ∙ n  =  6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 0,2 моль = 12,05 ∙ 10[23] молекулответ: n(naoh) = 0,2 моль, n(naoh) = 1,2 ∙ 10[23] молекул        дано:   m (h2so4) = 49    г  найти: n(h2so4), n(h2so4)  решение:   m(h2so4) = 1 ∙ 2 + 32 + 16 ∙ 4 = 98 г\моль  n (h2so4) = m \m = 49 г\ 98 г\моль = 0,5 моль  n(h2so4) = na ∙ n  =  6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 0,5 моль = 3 ∙ 10[23] молекул  ответ: n(h2so4) = 0,5 моль, n(h2so4) =  3 ∙ 10[23] молекул