Запишите уравнение процессов , протекающих на инертных электродах при электролизе расплава и водного раствора al2(so4)3 нужно

Al2(so4)3 ↔2al(3+)+so4(2−) : 2h2o + 2e = h2  + 2oh− a(+): 2h2o  — 4e = o2  + 4h+2h2o  -->   2h2  + o2

1) уравнение реакции:

j₂ + 2na₂s₂o₃→ 2naj + na₂s₂o₆

2) тиосульфат натрия реагирует с йодом в отношении два иона   s₂o₃²⁻ на два атома йода i,   то есть 2 молекулы тиосульфата, окисляясь йодом, два электрона.   из этого делаем вывод, что молярная масса эквивалента тиосульфата натрия равна 2: 2,   т.е. его молекулярной массе:

mэ(na₂s₂o₃) = 2 ∙23 +2 ∙ 32 + 3 ∙ 16 = 158 г/моль

3) находим массу тиосульфата в его 20 мл 0,1040n раствора:

n(na₂s₂o₃) = 20*0,1040*158 / 1000 = 0,32864 г

4) молярная масса   йода равна:

m(j₂) = (126,9*2) ∙   =253,8   г/моль.  

5) по уравнению реакции составляем пропорцию:

  253,8 г   j₂ реагируют с 2*158 г na₂s₂o₃

          х г j₂ реагируют с   0,32864 г na₂s₂o₃

х = 253,8*0,32864/(2*158) = 0,263952 г = 263,95 мг

ответ: 263,95 мг йода

конец титрования определяют следующим образом, в раствор йода добавляют раствор крахмала, появляется темно-синее окрашивание и титруют до полного обесцвечивания раствора

707. условие в № 702 для реакций: ag + hno3 = agno3 + no2 + h2o cl2 + h2o = hcl + hclo 708. условие в № 702 для реакций: cu + hno3 = cu(no3)3 + no + h2o pbso4 + h2o2 = pbo2 + h2so4 709. можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно: а) хлорноватую и соляную кислоту? б) хромат калия и бромид калия? 710. можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно: а) азотную и йодоводородную кислоту? б) сульфат хрома (iii) и сульфат железа (iii)? глава 5.2. источники электроэнергии гальванические, концентрационные и топливные элементы. аккумуляторы. 711. какие устройства служат для преобразования энер- гии в электрическую? пример таких устройств и объясните их действие. 712. какие условия при работе гальванических элементов называют- ся стандартными? как устроен и как действует медно-цинковый эле- мент? рассчитайте его эдс при стандартных условиях. 713. какая часть гальванического элемента называется электродом? какой из электродов заряжен положительно, а какой отрицательно, ка- кие процессы идут на электродах? примеры. 714. примеры реакций, которые можно по- ложить в основу работы гальванических элементов. для одного примера напишите схему элемента и уравнения реакций на электродах. 715. какой принцип лежит в основе расчета эдс гальванического элемента – кинетический или термодинамический? примеры расчёта. 716. для данного гальванического элемента напишите схемы элек- тродных процессов и уравнение токообразующей реакции в общем виде (ионном и молекулярном), вычислите эдс при указанных в схеме кон- центрациях и температуре: o (–) zn | 0,01 н. znso4 || 0,1 н. agno3 | ag (+) при 27 с. 81 717. в № 716: о (–) mg | 0,2 н. mg(no3)2 || 0,03 н. snso4 | sn (+) при 17 с. 718. в № 716: о (–) fe | 0,03 н. fe(no3)2 || 0,1 н. pb(no3)2 | pb (+) при 37 с. 719. в № 716: о (–) mn | 0,01 н. mncl2 || 0,5 н. cdcl2 | cd (+) при 25 с. 720. в № 716: о (–) ni | 0,04 н. nicl2 || 0,08 н. cucl2 | cu (+)при 65 с. 721. в № 716: о (–) cd | 0,06 н. cd(no3)2 || 0,05 н. agno3 | ag (+) при 57 с 722. в № 716: о (–) sn | 0,4 н. sn(no3)2|| 0,08 н. agno3 | ag (+) при 23 с 723 в № 716: о (–) mg | 0,2 н. mg(no3)2 || 0,3 н. bi(no3)3 | bi (+) при 33 с 724. в № 716: о (–) cd | 0,4 н. cdcl2 || 0,02 н. cucl2 | cu (+) при 20 с 725. в № 716: о (–) li | 0,1 н. lino3 || 0,1 н. agno3 | ag (+) при 0 с 726. составьте схему гальванического элемента с максимальным значением эдс. вычислите значение эдс при стандартных условиях. 727. составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь является анодом, а во втором – катодом. вычислите эдс этих элементов при стандартных условиях. 728. составьте схему гальванического элемента для осуществления путем реакции: kmno4 + feso4 + h2so4 = mnso4 + fe2(so4)3 + k2so4 + h2o 729. составьте схему гальванического элемента для осуществления путем реакции: k2cr2o7 + k2so3 + h2so4 = cr2(so4)3 + k2so4 + h2o 82 730. вычислите эдс концентрационного элемента, составленного из двух водородных электродов, погруженных в растворы кислот с рн = 2 и рн = 4. 731. какие устройства называются концентрационными элемента- ми? вычислите эдс концентрационного элемента, в котором медные электроды находятся в растворах сульфата меди с массовой долей рас- творённого вещества 0,1 % и 5,0 %. 732. какие устройства называются топливными элементами? - дите схему водородно-кислородного топливного элемента. какая реакция является источником электроэнер- гии в этом элементе? 733. какие устройства называются аккумуляторами? какие реакции протекают в автомобильных свинцовых аккумуляторах при их заряде и разряде? 734. вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида цинка в 0,07 м растворе, если электродный потенциал цинка в этом растворе равен 0,81 в. 735. электродный потенциал серебра в насыщенном растворе хро- мата серебра равен 0,59 в. определите растворимость ag2cro4 в моль/л. 736. электродный потенциал серебра в насыщенном растворе хло- рида серебра равен 0,51 в. вычислите произведение растворимости agcl. 737. вычислите энергию гиббса реакции, протекающей при стан- дартных условиях в гальваническом элементе (–) mg | mg2+ || ag+ | ag (+) 738. вычислите константу равновесия реакции, протекающей при стандартных условиях в гальваническом элементе 2+ 2+ (–) fe | fe || cu | cu (+). 739. известна схема гальванического элемента (–) fe | feso4 || cdso4 | cd (+), о концентрация feso4 (1 м) и температура (25 с). при какой концентра- ции сульфата кадмия эдс данного гальванического элемента будет равна нулю?