С)на нейтралізацію кальцій гідроксиду витратили нітратну кислоту масою 18.9 г. обчислити масу солі, яка утворилася.

Ca(oh)2+2 hno3= ca(no3)2+2h2o v(hno3) = v(ca(no3)2)m = v *  m; v= m\mm(hno3)= 1 +   14+ 16*3 = 63 г\мольv(hno3) = 18,9 \ 63 = 0.3 мольдальше подставляешь в формулу и всё.

электронную конфигурацию атома лития можно записать двояко:

+3 li)2)1;

1s22s1.

литий, так же, как и водород и гелий относится к семейству s-элементов. энергетическая диаграмма атома лития (на ней изображаются только валентные электроны) имеет вид:

энергетическая диаграмма атома лития

в результате взаимодействия литий теряет свой валентный электрон, т.е. является его донором, и превращается в положительно заряженный ион (li+):

li0 –e → li+;

в соединениях литий проявляет степень окисления +1.

электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:

1s22s22p5.

фтор – элемент p-семейства. энергетическая диаграмма для валентных электронов в невозбужденном состоянии выглядит следующим образом:

энергетическая диаграмма для валентных электронов

у фтора есть 3 пары спаренных электронов и один неспаренный электрон. во всех своих соединениях фтор проявляет валентность i и степень окисления -1.

в результате взаимодействия фтор является акцептором электронов. в этом случае атом превращается в отрицательно заряженный ион (f—):

f0 +e →f—.

Впределах одного периода слева направо кол-во электронов на валентном слое увеличивается, а количество энергетических уровней остается неизменным. за счет такого поведения элементов происходит накапливание отрицательного заряда на валентном слое и сила притяжения между положительным ядром и электронами растет, происходит сжатие атома. поскольку свойства металлические обусловлены легкостью отдачи электрона, эти свойства слева направо ослабевают, ведь электронов становится больше и они все сильней сжимаются к ядру и все крепче электростатистическая связь. этим и обусловлен переход от металлов к неметаллом в рамках одного периода. это же относится к их соединениям. те элементы, которые находятся в середине периода часто образуют амфотерные соединения. например al образует al2o3, поскольку находится на грани перехода от металлов к неметаллам. al2o3 за счет этого свойства реагирует и с основаниями, и с кислотами. примеры: al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o al2o3+2naoh=2naalo2+h2↑