Расчитайте количество кислорода которое образуется при разложения пероксида водорода h2o2 массой 10, 2

2h2o-> 2h2o+2o2 n(h2o2)=10.2/34=0.3 моль => n(o2)=0.3 моль

Эта наглядно решается по правилу "креста", но сейчас это правило обычно в школе не , поэтому попробую по-другому, может где-то объяснение покажется корявым, но решение верно. 1) опр. массу кислоты и массу воды в 20 г 70% - ного раствора.     понятие 70% р- р означает, что в 100 г раствора содержится 70 г вещества, поэтому:       100 г р-ра 70 г вещества         20 г р-ра  х г вещества         х = 20*70/100 = 14 г значит в исходном растворе 14 г кислоты и 6 г воды. 2) после разбавления раствора его концентрация стала 10%, а масса кислоты осталась неизменной. значит 14 г кислоты теперь составляет 10%, а остальное вода, т.е. 90%     14 г составляет 10%       х г     90%       х = 14*90/10 = 126 г 3) воды было 6 г, а стало 126 г, значит воды добавили 120 г.

1. ch₃-ch=ch₂ (пропен) + br₂  ⇒ ch₃-ch(br)-ch₂(br) (1,2-дибромпропан) 2.  ch₃-ch=ch-ch₃ (бутен-2)  + cl₂  ⇒     ch₃-ch(cl)-ch(cl)-ch₃ (2,3-дихлорбутан) 3.  ch₃-ch₂-ch=ch₂ (бутен-1)  + h₂  ⇒  ch₃-ch₂-ch₂-ch₃ (бутан) 4.  ch₂=ch-ch₃ (пропен)   + h₂  ⇒  ch₃-ch₂-ch₃ (пропан) 5.  ch₃-ch=ch₂ (пропен)  + h₂  ⇒ ch₃-ch₂-ch₃ (пропан) 6.  ch₃ -ch=ch -ch₃ (бутен-2)  + h₂o  ⇒ ch₃-ch₂-ch(oh)-ch₃ (бутанол-2)