Определить оксид бария полученный при разложении 46.6 граммов сульфата бария-baso4.

Baso4=bao+so3 n=m/m(mr)    m=mr    mr(baso4)=233    m=233г/моль n(baso4)=46,6/233=0,2 моль n(baso4) :   n(bao)=1 : 1, след.,  n(bao)=0,2 моль по условию реакции m=n*m(mr)  m=mr     mr(bao)=153     m=153г/моль m(bao)= 0,2*153=30,6г   ответ: 30,6г

m(naoh)=60*0.2=12г         масса в первоначальном растворе

m(naoh)=96*0.125=12г     масса в конечном растворе

4г           36г

э+o2=э2ох                           х-валентность элемента

а           2а+16х

m(э2ох)=96-60=36г

36а=4*(2а+16х)

а=х

то есть атомная масса равна валентности  

единственный вариант при х=1 водород

ответ: н2

дано: m (fecl3) = 4.3 кг = 0,0043 г

найти: v (cl)

решение: составим уравнение реакции:   2fe + 3cl2 = 2fecl3 

v = n * v m (  vm - это молярный объем )

 

m ( cl2) = 35.5 * 2 = 71 ( но т.к в уравнении реакции  3cl2, то)

m (3cl2) =  71 * 3 = 213

m (fecl3) = 56* 35,5 * 3 = 162,5  ( но т.к в уравнении реакции 2fecl3, то)

m (2fecl3) = 162,5 * 2 = 325

составим пропорцию:   х     =   0,0043 г 

                                            213   =   325

следовательно, m ( cl 2) =   0,0043 г *  213 : 325  = 0,00282 г ( 2,82 кг)

итак, теперь v  ( cl2 ) =    0.00001 * 22.4 = 0.00022 л.

ответ:   v  ( cl2 ) =  0.00022л.