Nh3+кbr04 -> n2+kbr+h2o окислительно-восстановительная реакция.

Kbr o3 + 2 n h3 = k br + n2 + 3 h2 o       восстановление: bro3− + 3h2o + 6e− = br− + 6oh−окисление: 2nh3 + 6oh− − 6e− = n2 + 6h2o 6 6 1 6 1 bro3− + 2nh3 = br− + n2 + 3h2o  

Дано: m(na2so4) = 14.2 г найти: m(h2so4) ∨naoh) решение: m(h2so4) = 98 г/моль m(naoh) = 40 г/моль m(na2so4) =142 г/моль     x1 г         х2 г           14,2 г h2so4 + 2naoh = na2so4 + h2o 98 г             80 г           142 г   х1 = m(h2so4) = 98*14.2/142 = 9.8 г   x2 = m(naoh) = 80*14.2/142 = 8 г ∨(naoh) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль ответ: масса серной кислоты - 9,8 г, количество щелочи - 0,2 моль  

Смотри, в  окислительно-восстановительных реакциях изменяется степень окисление реагентов и в итоге у получившихся веществ другая степень окисление. например,fe+cl2=fecl3 первоначально у хлора и железа была степень окисления 0,а потом стала у железа+3, а у хлора-1 а в  реакциях ионного обмена участвуют только ионы и никаких электронов, то есть степени окисления остаются неизменными. например, сa(no3)2+na2co3=2nano3+caco3(осадок) уравнение : ca{2+}+2no3{-}+2na{+}+co3{2-}=2na{+}+2no3{-}+caco3(осадок) то есть, мы видим,что степень окисление не меняется.