Весь газ, полученный при прокаливании 200 г карбоната кальция, пропустили в 200 мл 40% раствора кон (р 1, 4 определите состав и % концентрацию соли в полученном растворе и рассчитайте объем газа пропущенного через раствор.

Прокаливание  карбоната сасо3=сао+со2 n(caco3)=m/m=200/40+12+16*3=2  моль по  уравнению  реакции образуется 2  моль со2 (m(co2)=2*44=88 г) масса  безводного  кон в растворе: (mр-ра(koh)=рv=1.4*200=280  г) m=w*mр-ра=0.4*280=112  г n(koh)=112/56=2  моль отношение  реагентов  n(koh): n(co2)=2: 2=1: 1 следовательно образуется кислая  соль: кон+со2  =  кнсо3 n(khco3)=2  моль m(khco3)=2*(39+1+12+48)=200 г масса образовавшегося раствора: m=mp-pa(koh)+m(co2)=280+88=368 г w(khco3)=m(khco3)/m=200/368=0.543  или  54.3%

1) со2+кон--> кнсо3 со2+2кон--> к2со3+н2о 2) so2+ni(oh)2--> niso3+h2o 2so2+ni(oh)2--> ni(hso3)2 3) so3+sro--> srso4 4) sio2+h2o≠ 5) n2o5+hno3≠ 6) p2o5+3bao--> ba3(po4)2 7) co2+cro3≠ 8) so2+2co--> s↓+2co2 9) so3+cuo--> cuso4 10) sio2+naoh--> nahsio3 sio2+2naoh--> na2sio3+h2o 11) 3n2o5+cr2o3--> 2cr(no3)3 12) p2o5+3fe(oh)2--> fe3(po4)2+3h2o 13) co2+zno--> znco3 14) so2+rb2o--> rb2so3 15) so3+h2o--> h2so4 16) sio2+na2o--> na2sio3 17) n2o5+h2o--> 2hno3 18) n2o5+ca(oh)2--> ca(no3)2+h2o

1) zn+2hcl+zncl2+h2 zn(0) - 2e = zn(+2) восстановитель h(+1) + 1e = h(0) окислитель 2) cu+2agno3=cu(no3)2+2ag cu(0) - 2e = cu(+2) восстановитель аg(+1) + 1е = ag(0) окислитель 3) 2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu al(0) - 3e = al(+3) восстановитель cu(2+) + 2e = cu(0) окислитель 4) 3fe+4h2o=fe3o4+4h2 fe(0) - 3e = fe(+3) восстановитель h(+1) + 1e = h(0) окислитель 5) ca+h2=cah2 ca(0) + 2e = ca(-2) окислитель h(0) - 1e = h(+1) восстановитель 6) 4al+3o2=2al2o3 al(0) - 3е = al(+3) восстановитель o(0) + 2e = o(-2) окислитель