Краствору карбоната калия массой 110.4г и массовой долей 5% прили избыток раствора нитрата кальция.вычеслите массу образовавшегося осадка. (объясните принцип решения)

K2co3 + ca(no3)2 = 2kno3 + caco3 1) рассчитаем массу чистого k2co3: 110,4 * 0,05 = 5,52 г. 2) найдем кол-во моль недостатка, т.е. nk2co3: 5,52г. / 138г/моль = 0,04 моль. 3) коэффициенты перед k2co3 и caco3 равны единице, следовательно nk2co3=ncaco3=0.04. 4) найдем mсaco3: m=n*m; m = 0.04моль * 100г/моль = 4г. ответ: 4 грамма.

ch₃cooh + c₂h₅oh =  ch₃cooc₂h₅ + h₂o

 

1) найдем количества каждого из реагирующих веществ, чтоб узнать, какое вещество дано в избытке:

 

m(ch₃cooh)=60 г/моль

m(c₂h₅oh)=46 г/моль

(уже, кстати, из молярных масс очевидно, что спирт дан в избытке, но мы все равно это проверим)

 

 

n(ch₃cooh)=2 моль

 

n(c₂h₅oh)=2,6 моль

 

2) расчет проводим по уксусной кислоте

 

m(ch₃cooh)=60 г/моль

m(ch₃cooc₂h₅)= 88 г/моль

m(ch₃cooh)= 120 г

m(ch₃cooc₂h₅)= х г

 

расчет по уравнению реакции:

 

60 г ch₃cooh  88 г  ch₃cooc₂h₅

120 г ch₃cooh  х г  ch₃cooc₂h₅

 

176 г (это максимальный выход)

 

3) найдем реальных выход эфира через пропорцию:

 

176 г - это 100% выхода

у г - это 80% выхода

 

140,8 г  ch₃cooc₂h₅.

 

ответ: можно получить 140,8 г эфира.

2na + 2h₂o = 2naoh + h₂ количества веществ реагентов n(na)=m(na)/m(na) n(na)=6,9/23=0,3 моль n(h₂o)=m(h₂o)/m(h₂o) n(h₂o)=20/18=1,1 моль масса водорода m(h₂)=m(h₂)n(na)/2 m(h₂)=2*0,3/2=0,3 г масса гидроксида натрия m(naoh)=m(naoh)n(na) m(naoh)=40*0,3=12 г масса раствора с осадком m(p↓)=m(na)+m(h₂o)-m(h₂) m(p↓)=6,9+20-0,3=26,6 г масса оставшейся воды m(h₂o)=m(p↓)-m(naoh) m(h₂o)=26,6-12=14,6 г с учетом растворимости 100 г - 41,8 г 14,6 г - m'(naoh) масса гидроксида натрия в растворе m'(naoh)=6,1 г масса гидроксида натрия в осадке m''(naoh)=m(naoh)-m'(naoh) m''(naoh)=12-6,1=5,9 г концентрация раствора w=m'(naoh)/{m'(naoh)+m(h₂o} w=6,1/(6,1+14,6)=0,295 (29,5%)