Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора массой 71 грамм?

X            0,5моль 4p+5o2=2p2o5 4 моль     2моль n(p2o5)= 71\142=0,5моль x=1 n(p)=1 моль m(p)=1*31=31г.

Дано: m(mg)=28г. vm=22,4л./моль v(h₂ 1. молярная масса магния: m(mg)=24г./моль 2. количество вещества магния в 24г.: n(mg)=m(mg)÷m(mg)=28г.÷24г./моль=1,16моль 3. уравнение реакци: mg + 2h₂o = mg(oh)₂ + h₂ по уравнению: n(mg)=1моль  n(h₂)=1моль по условию : n(mg)=1,16моль  n(h₂)=1,16моль 4. определим объем водорода количеством вещества 1,16моль: v(h₂)=n(h₂)хvm=1,16мольх22,4л./моль=25,9л. 5. ответ:   при взаимодействии 28 г магния с водой  образуется водород объемом 25,9л.

чтоб получить углекислый газ из карбоната, достаточно просто прились кислоту. в результате   образуется слабая угольная кислота, которая тут же распадается с образованием углекислого газа и воды. ( наблюдаем бурное выделение газа)

 

na₂co₃ +2 hcl => 2nacl + h₂о + со₂

 

докажем кислотность образовавшегося   оксида

  кислотные оксиды легко взаимодействуют с растворами щелочей с образованием солей.

возьмем щелочь,капнем фенолфталеин( индикатор на щелочь) раствор сразу приобретет малиновую окраску. будем пропускать через этот окрашенный раствор оксид. если реакция будет происходить и щелочь вступать в реакцию с оксидом, значит раствор должен обесцветиться.что и произойдет, так как проходит следующая реакция

со₂ + 2naoh => na₂co₃ + h2o

 

со₂ +naoh => nahco₃ ( гидрокарбонат натрия ) эта реакция произойдет ,если   оксида будет много и он будет в избытке.