Вычислить массу нитрата кальция если оксид кальция массой 14 гр обработали раствором содержащим азотную кислоту массой 35 гр

Решение на фото. сомневаюсь на счет количества вещества..

Дано: v(p. bacl2) = 500 мл ω(bacl2) =5% или 0,05 р=1,0275 г/мл найти: m(h2o) - ? m(bacl2·2h2o) -? m(bacl2) = 208 г/моль m(bacl2·2h2o) = 244 г/моль m(bacl2) = 500 мл*1,0275 г/мл*0,05 = 25,6875 г m(bacl2·2h2o) = m(bacl2)*m(bacl2)/m(bacl2) m(bacl2·2h2o) = 244 г/моль*25,6875 г/208 г/моль = 30,13 г m(h2o) = v(p.bacl2)*p - m(bacl2·2h2o) m(h2o) = 500 мл*1,0275 г/мл - 30,13 г = 483,62 г ответ: 30,13 г дигидрата хлорида бария и 483,62 г воды необходимо взять для приготовления 500 мл 5% р-ра хлорида бария.

N(co2) = 0,56 л/22,4 л/моль =    0,025 моль n(ca(oh)2) = 1000 г*0,0015/76 г/моль = 0,01974 моль ca(oh)2 + co2 = caco3 + н2о  ухр из ухр и расчетов, проведенных по условию  следует, что со2 в избытке, поэтому n(caco3)=n(ca(oh)2) = 0.01974 моль m(caco3)=n*m=0,01974 моль*100 г/моль ≈ 2 г m(h2o) = 0.01974 моль*18 г/моль =    0,36 г пр(сасо3) = 4,8*10⁻⁹ моль/л  m'(p-pa) = 1000 r-2r = 998 r v(p-pa) = 998 г/1 г/мл = 998 мл = 0,998 л m(caco3)' = 4,8*10⁻⁹ моль/л*0,998 л*100 г/моль = 4,79*10⁻⁷ г ω(сасо3)  ≈ 4,8*10⁻¹⁰