Решить! в реакции цинка с соляной кислотой образовалось 68г хлорида цинка.рассчитайте массу и количество вещества цинка, вступившего в реакцию. уравнение реакции: zn+2hcl=zncl2+h2

Zn + 2hcl > zncl2 + h2 n(zncl2) = 68 г / 136 г / моль = 0,5 моль n(zncl2) = n(zn) = 0,5 моль m(zn) = 0,5 моль * 65 г / моль = 32,5 г ответ: n(zn) = 0,5 моль; m(zn) = 32,5 г.

Cucl2 + 2koh=2kcl + cu(oh)2 cu(oh)2=cuo + h2o n(cuo)=0,8г : 64г/моль = 0,0125 по составленной реакции n(cu(oh)2)=0,0125 моль, а значит и в первой реакции взято такое же количество гидроксида. по первой реакции количество гидроксида меди(ii) равно количеству хлорида меди(ii) и количеству гидроксида калия делённому на 2. т.е. n(cucl2)=0,0125, а n(koh)=0,025. тогда m(cucl2)=0,0125моль×135 г/моль= 1,6875г. а m(koh)=0,025 моль×56 г/моль=1,4г - это масса чистого вещества, а по условию его у нас10%, тогда 1,4 -10% x - 100%, x = 14г. m(раствора щёлочи)=14г.

Reply by Kolokokosik

BaSO4

Дано:

w (Ba) - ?

w (S) - ?

w - (O4) - ?

w = 56 + 32 + 16 * 4 = 152

w (Ba) = 1 * 56 / 152 * 100% = 27%

w (S) = 1 * 32 /152 * 100% = 47.5 %

w (O) = 4 * 16 /153 * 100% = 9.7 %

K2SiO3

Mr(K2SiO3)=154

154---100%

78x      x=50.65% K

154---100%

28x      x=18.18%  Si

154100%

48x         x=31.17%  O

KMnO4

Mr(KMnO4) = 39 + 55 + 16*4 =158

W(K) = Ar(K) *n / Mr(KMnO4)  *100% = 39 *1 / 158  *100% =25%

W(Mn) = Ar(Mn) *n / Mr(KMnO4)  *100% = 55 * 1/ 158  *100% =35%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(KMnO4)  *100% = 16*4 / 158  *100% =40%