H2so4(конц) + zn = znso4 + s + h2oи составить овр

4h₂so₄ + 3zn = 3znso₄ + s + 4h₂o s⁺⁶ + 6e⁻ = s° - восстановление - s⁺⁶ - окислитель zn° - 2e⁻ = zn⁺² окисление - zn° - восстановитель  : s:   6 *1 = 6 zn: 2 *3 = 6, 3 - коэффициент там, где цинк

(nh4)2so4=1) электролитическя диссоциация nh4cl → nh4+   + cl− (nh4)2so2 → 2nh4+ + so4− 2) взаимодействие с кислотами (nh4)2co3 + h2so4 → (nh4)2so4 + h2o + co2 ٭ в реакцию вступает более сильная кислота, чем кислота соли 3) взаимодействие с солями (nh4)2so3 + bacl2 → baso3↓ + 2nh4cl ٭ в реакцию вступают растворимые кислоты, но одна из образовавшихся солей обязательно должна быть нерастворимой 4) специфические свойства разложение при нагревании nh4cl [pic]nh3↑ + hcl (nh4)2co3 [pic]2nh3↑ + co2↑ + h2o nh4no3 [pic]n2o↑ + 2 h2o nh4no2 [pic] n2 + 2 h2o качественная реакция на соли аммония при взаимодействии солей аммония с щелочью, выделяется газ аммиак. он имеет специфический запах ( запах нашатырного спирта ). (nh4)2co3 + 2naoh → na2co3 + nh3↑ + h2o

Азот - неметалл.азот это  элемент 5 группы 2 периода периодической системы элементов д.и. менделеева порядковый номер-7 электронное строение атома 1s2  2s2  2p3.   в соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5. относительная  томная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2 p=7, e=7,n=ar-p=14-7=7. азот имеет 2 стабильных изотопа    14n и 15n.соединение с высшей степенью окисления(+5) n2o5 - кислотный оксидс низшей (-3)  летучее водородное соединение - nh3 основного характера