N2-nh3-no-no2-hno3-no2-hno2-no2-nano3-nano2

   Установка титра раствора тиосульфата натрия. Установку титра раствора тиосульфата можно проводить различными Например, в качестве исходного вещества можно взять иод и установить титр раствора тиосульфата по раствору иода в иодиде калия. В этом случае порядок титрования значения не имеет—можно титровать определенный объем раствора тиосульфата, или наоборот. Обычно титр раствора тиосульфата устанавливают по бихромату калия Ка аОу. [c.153]

   Для установки титра растворов тиосульфата используется несколько исходных веществ Бихромат калия выделяет свободный иод в соответствии с уравнением [c.437]

   Установка титра раствора тиосульфата по бихромату калия  [c.254]

   Бихромат калия является прекрасным исходным веществом для установки титра растворов тиосульфата, так как он хорошо перекристаллизовывается из водного раствора и образует кристаллы без кристаллизационной воды, т. е. обладает постоянным составом. Бихромат весьма устойчив и не разлагается при нагревании до очень высоких температур. Поэтому после перекристаллизации его можно высушивать в сушильном шкафу при 150—200 °С не опасаясь изменения состава. Единственным недостатком бихромата как исходного вещества для установки титра является малая величина грамм-эквивалента. [c.154]

   Установка титра тиосульфата натрия по бихромат г калия методом отдельных навесок. Берется навеска из расчета, чтобы на титрование выделенного йода расходовалось приблизительно 25 мл ОЛ н раствора тиосульфата натрия. Количество бихромата (т. е. навеска), равно  [c.151]

   Пример 1. Рассчитать величину навески х. ч. бихромата калия для установки титра 0,2 н. раствора тиосульфата, если последнего должно расходоваться на титрование всей навески около 25 мл. [c.223]

   Установка титра другими методами. Установка титра раствора тиосульфата по бииодату калия или бихромату калия дает такие же точные результаты, как и установк

Объяснение:

Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2

n (Na2CO3) = n (SiO2) = n (Na2SiO3)

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

n (CaCO3) = n (SiO2) = n (CaSiO3)

Na2SiO3 + СaSiO3 + 4SiO2 = Na2O*CaO*6SiO2

M (Na 2O*CaO*6SiO2) = 23*2 + 16 + 40+16 + 6 * (28 + 2*16) = 478 г/моль

n = m/M = 100 кг/478 кг/моль = 0,2092 кмоль, тогда

n (Na2CO3) = 0,2092 кмоль,

n (CaCO3) = 0,2092 кмоль,

n (SiO2) = 6*0,2092 кмоль, = 1,2552 кмоль

m (Na2CO3) = n*M = 0,2092 кмоль * 106 кг/моль = 22,175 кг

m (CaCO3) = n*M = 0,2092 кмоль * 100 кг/моль = 20.92 кг

m (SiO2) = n*M = 1,2552 кмоль * 60 кг/моль = 75,31 кг.

Все!( думаю так)