Умоляю, решите: для растворения 1, 26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19, 6%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1, 1 г/мл избыток кислоты вступил в реакцию с 28, 6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1, 4 моль/л. определите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (н. выделившегося при растворения сплава.

Геморройная . уравнения реакций: 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 mg + h2so4 = mgso4 + h2 h2so4 + 2khco3 = k2so4 + 2h2o + 2co2 рассчитаем количество вещества серной кислоты: n =  = 35мл*1,1г/мл*0,196/98г/моль = 0,077 моль  рассчитаем количество вещества гидрокарбоната калия: n = c*v = 1,4 моль/л * 0,0286л = 0,04 моль по уравнению реакции: n(h2so4) = 1/2n(khco3) = 0.02 моль - это и есть то избыточное количество вещества серной кислоты рассчитаем количество вещества серной кислоты которое растворило исходный сплав. n(h2so4) = 0,077 моль - 0,02 моль = 0,057 моль теперь, пусть n(al) = x моль, n(mg) = y моль, тогда: m(al) = 27x грамм m(mg) = 24y грамм по уравнению реакции: n(h2so4)   = 1.5n(al) = 1,5х моль n(h2so4) = n(mg) = y моль составим уравнения: для сплава: 27х + 24у = 1,26г для кислоты: 1,5х + у = 0,057 моль составим систему: можно я не буду расписывать решение этой решая получим: х = 0,012 моль у = 0,039 моль рассчитаем массы металлов: m(al) = 0,012моль*27г/моль = 0,324 грамм m(mg) = 0,039моль*24г/моль = 0,936 грамм рассчитаем массовые доли металлов в сплаве: w(al) = m(al)/m(спл.)*100% = 0,324г/1,26г*100% = 25,7% w(mg) = m(mg)/m(спл.)*100% = 0,936г/1,26г *100% = 74,3% по уравнениям реакций: n(h2 в результате обеих реакций) = n(h2so4 нужной для растворения сплава) = 0,057 моль рассчитаем объем: v(h2) = vm*n = 224,л/моль*0,057моль = 1,2768л ответ: w(al) = 25.7%, w(mg) = 74.3%, v(h2) = 1.2768 л вот так вот) на здоровье)

Чтобы найти молярную массу вещества, умножьте массу одной молекулы данного вещества на число авогадро: m = m(1 молекулы) · n(a).2молярная масса имеет размерность [г/моль]. итак, запишите результат в этих единицах измерения.3молярная масса эквивалента численно равна его относительной молекулярной массе. относительная молекулярная масса вещества обозначается как m(r). она показывает отношение массы молекулы указанного вещества к 1/12 массы атома изотопа углерода (с атомным числом 12).41/12 массы атома изотопа углерода (12) имеет условное обозначение - 1 а.е.м.: 1 а.е.м. = 1/12 m(c) ≈ 1,66057 · 10^(-27) кг ≈ 1,66057 · 10^(-24) г.5следует понимать, что относительная молекулярная масса - безразмерная величина, поэтому между ней и молярной массой нельзя ставить знак тождества.6если требуется найти молярную массу отдельно взятого элемента, обратитесь к таблице элементов д.и. менделеева. молярная масса элемента будет равна относительной массе атома этого элемента, которая указана обычно снизу каждой ячейки. водород имеет относительную атомную массу 1, гелий - 4, литий - 7, бериллий - 9 и т.д. если в не требуется высокой точности, возьмите округленное значение массы.7например, молярная масса элемента кислород равна примерно 16 (в таблице это может быть записано как 15,9994).8если надо вычислить молярную массу простого газообразного вещества, молекула которого имеет два атома (o2, h2, n2), умножьте атомную массу элемента на 2: m(h2) = 1 · 2 = 2 (г/моль); m(n2) = 14 · 2 = 28 (г/моль).9молярная масса сложного вещества складывается из молярных масс каждого из входящих в него компонентов. при этом атомное число, которое вы находите в таблице менделеева, умножается на соответствующий индекс элемента в веществе.10к примеру, вода имеет формулу h(2)o.молярная масса водорода в составе воды: m(h2) = 2 (г/моль); молярная масса кислорода в составе воды: m(o) = 16 (г/моль); молярная масса всей молекулы воды: m(h(2)o) = 2 + 16 = 18 (г/моль).11гидрокарбонат натрия (сода питьевая) имеет формулу nahco(3).m(na) = 23 (г/моль); m(h) = 1 (г/моль); m(c) = 12 (г/моль); m(o3) = 16 · 3 = 48 (г/моль); m(nahco3) = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 (г/моль).

1) h2o+c=co+h2  восстановление: h  в степени (+)  +  1e−  =  h         || 2 окисление: c   −  2 e−   =  c  в степени  (2+)                || 1 2h+   +  c   =  2h   +  c² 2) cuo+co=cu+co2 восстановление: cu2+  +  2e−  =  cu     ||  2||  2|| 1 окисление:   c²+   −  2 e−   =  c4+             ||  2||   || 1 cu2+  +  c2+  =  cu  +  c4+   3)  p+ca=ca3p2 восстановление: p  +  3e−  =  p в степени  (3−)     ||  2 окисление:   ca   −  2 e−   =  ca  в степени(2+)         || 3 2p   +  3ca   =  2p в степени (3−)   +  3ca в степени (2+)