Никак с этими двумя не получается ; ( двухвалентный металл массой 2, 74г сожгли в избытке кислорода. образовавшееся вещество полностью растворили в соляной кислоте. к полученному раствору прибавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка, при этом было получено 4, 66 г белого вещества. определите, какой был взят металл. вычислите объём раствора (р=1, 038г/см3) с массовой долей хлороводорода 8%, вступившего в реакцию. напишите уравнения всех описанных реакций. смесь железа и кремния обработали избытком концентрированного раствора щелочи. при этом образовалось 3.36л газа (н. вычислите общую массу смеси, если известно, что железа в ней содержалось 40%.

2me+o2=2meo 1 моль meo+2hcl=mecl2+h2o 1 моль mecl2+na2so4=meso4+2nacl   1 2.74г       4,66г 2х           х+(32+64) х-атомная масса me составим пропорцию 2.74*(х+96)=2х84.66 х=40 это атом кальция cao+2hcl=cacl2+h2o 2.74: 40=0.07моль сao n(hcl)=0.07*2=0.14моль m(hcl)=36.5*0.14=5г mр-а=500: 8=62.5 г hcl v=62.5*1.038=64.9мл hcl 2) 2naoh+si+h2o=na2sio3+h2                   n(h2)=3.36: 22.4=1.5 моль=n(si) m(si)=28*1.5=42г m(fe)=42*40: 60=28 г

                                            с2н5

н3c   -   cн     -   cн2   -   с   -   сн2   -   сн   -   сн2   -   сн3

                сн3                       сн3                   сн3

 

          сl

с   -   с   -   с   -   с   -   с   -   с   -   с   -   с   -   с   -   с       вроде

          cl                       cl       cl

копия ответа в приложении.

полярность связи в молекулах бинарных соединений можно определить по следующей формуле на примере hcl:  

р(hcl) = (эcl - эh)*100%/(эcl +  эh), где

э - электроотрицательность

вычислим по данной формуле   полярность и получим:   для фтора = 0, сероводорода= 16,3%, хлороводорода = 18%, для воды = 25%, для метана = 8,7%, для гидрида бериллия = 16,6%; теперь расположим согласно расчетам соединения в порядке убывания полярности связи: h2o; hcl; beh2; h2s; ch4; f2