Вкажіть масу хлору , яку витрачено на повне заміщення атомів гідрогену в етані обємом 5, 6 л (н, у)

Рассмотрим три среды: 1) кислая; 2) щелочная; 3) нейтральная. в органической коэффициенты это не обязательная часть, но пусть будут. 1) 5hcho + 4kmno₄ + 6h₂so₄  → 5co₂ + 4mnso₄ + 2k₂so₄ + 11h₂o диоксид углерода и продукты восстановления перманганата калия. 2) 3hcho + 4kmno₄ + 2koh  → 3 k₂co₃ + 4mno₂ + 4h₂o карбонат калия и продукты восстановления перманганата калия (здесь слабощелочная среда, в щелочной продукты восстановления будут k₂mno₄ и h₂o) 3) в нейтральной среде интереснее. как известно, продукты восстановления перманганата калия в нейтральной среде, это окисд (iv) и щелочь (koh). формальдегид окисляется до диоксида углерода: 3hcho + 4kmno₄ + h₂o  → 3co₂ + mno₂ + 4koh, но в одном растворе кислотный оксид и щелочь вступят в реакцию. распишу по порядку: 3 моль co₂ + 4 моль koh  → khco₃ + khco₃ + khco₃ + koh  → khco₃ + khco₃ + k₂co₃ + h₂o. в итоге образуется 2 моль гидрокарбоната и 1 моль карбоната калия. конечная реакция будет выглядеть так: 3hcho + 4kmno₄ + h₂o  → 2 khco₃ + k₂co₃ + 4mno₂ + 3h₂o гидрокарбонат и карбонат калия и продукты восстановления kmno₄. в щелочной среде тоже образуется co₂, но т.к. щелочь берется в эквивалентном количестве, образуется просто карбонат калия.

Caco3 =cao +co2 m(caco3) = 1 т=1000 кг m(примесей) = 1000 *0.1=100 кг m(caco3) = 1000 -100=900 кг m(caco3) = 100 г/моль =0.1 кг/моль n(caco3) = 900/0.1 = 9000 моль n(cao)=n(caco3)=9000 моль m(cao) = 56 г/моль=0.056 кг/моль m(cao)=0.056 *9000=504 кг 2) сколько кг. гашеной извести можно получить из 50кг. негашенной извести содержащей 2% примесей cao + h2o =ca(oh)2 m(примесей)=50*0.02=1 кг m(cao) = 50-1=49 кг=49000 г m(cao)=56 г/моль n(cao)=49000/56=875 моль n(ca(oh)2) = 875 моль m(ca(oh)2) = 74 г/моль m(ca(oh)2) =74*875=64750 г=64.75 кг 3) сколько железной окалины можно получить при сжигании 150кг. пирита содержащего 5% примесей 4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so 2 m(примесей)=150*0.05=7.5 кгm(fes2) =150-7.5=142.5 кг=142500 гm(fes2) =120 г/мольn(fes2)=142500/120=1187.5 мольn(fe2o3)=n(fes2)/2=593.75 мольm(fe2o3)=160 г/мольm(fe2o3)=160*593.75=95000 г=95 кг