Какая реакция характерна для метановой кислоты в отличие от этановой? напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: карбид алюминия- метан- ацителен- бензол- хлорбензол-фенол

Метановая кислота(она же муравьиная) достаточно интересна в плане изучения, ибо проявляет свойства и кислот, и альдегидов, т.е. для нее единственной из всех кислот характерная реакция с реактивом толленса известной как реакция "серебряного зеркала" hcooh + 2[ag(nh₃)₂]oh = co₂ + 2ag + 4nh₃ + 2h₂o   теперь цепочка: al₄c₃ + 12h₂o = 4al(oh)₃ + 3ch₄ 2ch₄ = (1000°c)= c₂h₂ + 3h₂ 3c₂h₂ =(cакт., 500°c)= c₆h₆ c₆h₆ + cl₂ =(fecl₃)= c₆h₅cl + hcl c₆h₅cl + naoh = c₆h₅oh + nacl

№1 1)  c + o₂ = co₂ 2) co₂ + ca(oh)₂(изб.) = caco₃ + h₂o 3) caco₃ + 2hcl = cacl₂ + h₂o + co₂ 4) cacl₂ =(электролиз//в расплаве)= k⁻: ca an⁺^ cl₂ 5) cl₂ + cu =(t°)= cucl₂ №3 с тэд: caco₃ + 2h⁺ + 2cl⁻ = ca²⁺ + 2cl⁻ + h₂o + co₂ caco₃ +2h⁺ = ca²⁺ + h₂o + co₂ №2 2so₂ + o₂ = 2so₃ + q реакция: -  соединения - окислительно-восстановительная - экзотермическая - гомогенная - некаталитическая - необратима условие смещения равновесия вправо: - понижение температуры - увеличение давления - увеличение концентраций исходных веществ - уменьшение концентрации продкута №3  10hno₃ + 4zn = 4zn(no₃)₂ + n₂o + 5h₂o n⁺⁵ + 4e⁻ = n⁺  -  восстановление, n⁺⁵ - окислитель || 4 ||     || 1                                                                                   || 4  ||       zn⁰ - 2e⁻ = zn⁺² - окисление, zn° - восстановитель   || 2 ||   ||   2 №4 bacl₂ + h₂so₄ = baso₄ + 2hcl ba²⁺ + 2cl⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = baso₄ + 2h⁺ + 2cl⁻ ba²⁺ + 2so₄²⁻ = baso₄ caco₃ + 2hno₃ = ca(no₃)₂ + h₂o + co₂ caco₃ + 2h⁺ + 2no₃⁻ = ca²⁺ + 2no₃⁻ + h₂o + co₂ caco₃ + 2h⁺ = ca²⁺ + h₂o + co₂ agno₃ + hcl = agcl + hno₃ ag⁺ + no₃⁻ + h⁺ + cl⁻ = agcl + h⁺ + no₃⁻ ag⁺ + cl⁻ = agcl №5 уравнение реакции: koh + hno₃ = kno₃ + h₂o рассчитаем количество вещества гидроксида калия: n =m/m = 5,6г/56г/моль = 0,1 моль по уравнению реакции: n(kno₃) = n(koh) = 0,1 моль - теоретическое количество.\ n(пркат.) =  η*(теор.)/100% = 0,9*0,1 моль = 0,09 моль рассчитаем массу нитрата калия: m  = n*m = 0,09 моль*101 г/моль = 9,09 грамм. ответ: масса  соли, при  90% выходе равна 9,09 грамм.

1)  молярная масса  хлорэтана : 64,5 г/мольмолярная масса  этанола: 46 г/моль схема первого этапа реакции: с2н5он=с2н4+н2о.схема второго этапа реакции: с2н4+нсl=с2н5сl. составляем пропорцию:   46 - 64,5                                                 23 -   х         х = 23*64,5 / 46 =  32,25 г.если  выход продукта составляет 80%, то его получится: 32,25*0, 80 =    25,8  г. 2)  получение циклогексана из бензола: с6н6 + 3н2 > c6h12.молярная масса  циклогексана 84 г/моль (12*6+1*12) получаем пропорцию: 3 моля водорода - 84 г  циклогексана х молей водорода - 3,36 г  циклогексана   х = 3,36*3 / 84 =  0,12 л.если  выход продукта составляет 80%, то водорода надо: 0,12*100 / 80 =  0,15 л.