K2cr2o2+al+h2so4⇒cr2(so4)3+al2(so4)3+k2so4+h2o уровнять и написать окислитель и восстановитель, заранее

K2cr2o7(окисл)+2al(восст)+7h2so4⇒cr2(so4)3+al2(so4)3+k2so4+7h2o

H₃po₄ + 3koh = k₃po₄  + 3h₂o h₂so₄ + 2naoh = na₂so₄ + 2h₂o h₂co₃ + 2naoh = na₂co₃ + 2h₂o h₂so₄ + ca(oh)₂ = caso₄  + 2h₂o h₂so₃ + 2naoh = na₂so₃ + 2h₂o h₂so₄ + 2koh = k₂so₄ + 2h₂o h₂so₄ + mg(oh)₂ = mgso₄  + 2h₂o h₃po₄ + 3naoh = na₃po₄  + 3h₂o h₂so₄ + 2lioh = li₂so₄ + 2h₂o h₂so₄ + ba(oh)₂ = baso₄ + 2h₂o 2) cao + h₂so₄ = caso₄ + h₂o mgo + 2hcl = mgcl₂ + h₂o li₂o + 2hcl = 2licl + h₂o feo + 2hcl = fecl₂ + h₂o k₂o + h₂so₃ = k₂so₃ + h₂o mgo +  h₂so₄ = mgso₄ + h₂o fe₂o₃ + 3h₂so₄ = fe₂(so₄)₃ + 3h₂o bao + h₂so₄ = baso₄ + h₂o cao + 2hno₃ = ca(no₃)₂ + h₂o

Объяснение:

1) Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

ᅠᅠ

ᅠᅠ       | 2 | 1 | окисляется

ᅠᅠ |  2 | 1 | восстанавливается

ᅠᅠBr₂ - окислитель, KI (I⁻) - восстановитель.

ᅠᅠ

ᅠᅠ       | 2 |  5 | восстанавливается

ᅠᅠ  | 10 | 1

ᅠᅠBr₂ - восстановитель, Cl₂ - окислитель.

2) Определите вещества A, B и C, и подберите коэффициенты в ОВР методом электронного баланса:

ᅠᅠ

ᅠᅠ (уравнение без коэф.)

ᅠᅠ    

ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется

ᅠᅠH₂ - восстановитель, I₂ - окислитель.

Коэффициенты перед I₂ и H₂ - 1, а коэффициент перед HI = 2 · 1 = 2:

ᅠᅠ

ᅠᅠ

Вещество A мы нашли - это йодоводород (HI):

ᅠᅠ

Не является реакцией ОВР, все атомы в левой и правой части равны, уравнивать не надо, т.е. уравнение сверху и есть итоговое.

ᅠᅠ

Вещество B мы нашли - это иодид натрия (NaI):

ᅠᅠ

ᅠᅠ       | 2 | 1 | окисляется

ᅠᅠ   | 2 | 1 | восстанавливается

ᅠᅠNaI (I⁻) - восстановитель, Cl₂ - окислитель.

Коэффициенты перед Cl₂ и I₂ - 1, а коэффициенты перед NaI и NaCl = 2 · 1 = 2:

ᅠᅠ

Мы определили вещества:

3) Составьте полные уравнений реакций и назовите окислитель и восстановитель в ОВР:

а)ᅠᅠ

Составим уравнение, где запишем степени окисления над веществами, которые её меняют:

ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется

ᅠᅠ  | 2 | 1 | восстанавливается

ᅠᅠH₂SO₄ (H⁺) - окислитель, Fe - восстановитель.

б)ᅠᅠ

Составим уравнение, где запишем степени окисления над веществами, которые её меняют:

ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется

ᅠᅠ     | 1 | 2 | восстанавливается

ᅠᅠCu - восстановитель, AgNO₃ (Ag⁺) - окислитель.