Подготовится к контр. работе по . вот , типо таких будут на контрольной: 1)какая масса соли и воды потребуется для приготовления 340 г раствора с массовой долей 12%? 2)какой объём кислорода может быть получен из 5м3 воздуха, если объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%?

1. решаешь по формуле w= (mрв/mр-ра)*100% рв-растворенное вещество, т.е соль. раствор-соль и вода значит масса раствора= масса соли + масса воды. %- это содержание соли в растворе если сказанно 12% раствор массой 340г, значит соли там 340*0,12 а воды 340-340*0,12 2) опять же %-это содержание кислорода в воздухе чтобы узнать объем кислорода, необходимо умножить весь объем на долю кислорода, т.е 5*0,21

1) cu + cl2 = cucl2 ( хлорид меди(2) cu(0) -2e -> cu(+2)     1     ок-ие в-ль cl2(0) +2e ->     1     в-ие ок-ль 2) 2al + 3cl2 = 2alcl3 (хлорид алюминия) al(0) -3e -> al(+3)     2     ок-ие в-ль cl2(0) +2e ->   3    в-ие ок-ль 3) 2na + cl2 = 2nacl (хлорид натрия) na(0) -1e -> na(+)       2     ок-ие в-ль cl2(0) +2e ->   1     в-ие ок-ль

Уравнение ba(no3)2+h2so4=baso4(в осадок) +2hno3 серной кислоты было 196г*0,05=9,8 грамма. 9,8 грамма разделить на 98 г/моль равно 0,1 моль. так как нитрата бария было в избытке, то количество осадка сульфата бария равно количеству кислоты - 0,1 моль. поэтому масса осадка будет равна 0,1 моль умножить на 233 г/моль равно 23,3 грамма                                                                                                               подставь свои числа и уравнение реакции