Прошу решить! смешали 300 г 20%-го раствора и 100г 10%-го раствора азотной кислоты. определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

1) находим массу безводной нno3 в первом (20%-ном) растворе  m(в1)=m(p1)*w(1)/100% -  m(в1)=300г*20%/100%=60г 2) находим массу безводной нno3 во втором (10%-ном) растворе  m(в2)=m(p2)*w(2)/100% -  m(в2)=100г*10%/100%=10г 3) находим массу безводной hno3 в полученном растворе  m(в1)+m(в2)=60+10=70г 4) находим массу полученного раствора  m(p1) + m(p2)= 300+100=400 г  5) находим массовую долю hno3 в полученном растворе  w=m(в)*100%/m(p) -  w=70*100/400=17,5%

а)naoh -   растворимое основание(щелочь)  б)h3po4 - кислородсодержащая кислота  в)k2co3 - соль  г)c2h2 - непредельный углеводород ряда ацетилена  д)zno - амфотерный оксид  е)co2 - кислотный оксид  ж)ca- металл  з)ch3cooh - карбоновая кислота

  тип связи в а)ионная, ж)металлическая, з)ионная

k2o+co2=k2co3

2koh+co2=k2co3+h2o

k2o+h2co3=k2co3+h2o

khco3=k2co3+h2o+co2

 

3naoh+h3po4=na3po4+3h2o

2naoh+zno=na2zno2+h2o

2naoh+co2=na2co3+h2o 

naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o

3k2co3+2h3po4=2k3po4+3h2o+3co2

2h3po4+3zno=zn3(po4)2+3h2o

3ca+2h3po4=ca3(po4)2+3h2 

k2co3+2ch3cooh=2ch3cook+h2o+co2

zno+co2=znco3

zno+2ch3cooh=(ch3coo)2zn+h2o

 

 

молекулярная кристаллическая решетка. у веществ с молекулярным строением в узлах кристаллической решетки находятся молекулы с прочными ковалентными связями между атомами. в то же время отдельные молекулы взаимосвязаны гораздо слабее, что делает молекулярный кристалл довольно непрочным.

получение: 1. 3р + 5hno3 + 2h2o = 3h3po4 + 5no

2. 4p + 5o2 = 2p2o5          p2o5 + 3h2o = 2h3po4

св-ва: кислотные (окислительно-восстановительные не выражены)

1.h3po4 = h⁺ + h2po4⁻

h2po4⁻= h⁺ + hpo4²⁻

hpo4²⁻= h⁺ + po4³⁻

2. 2h3po4 + 3cao = ca3(po4)2 + 3h2o

3. 2h3po4 + 3na2co3 = 2na3po4 + 3h2o + 3co2

4. h3po4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o

h3po4 + 2naoh = na2hpo4 + 2h2o

h3po4 + naoh = nah2po4 + h2o