Написать 15 примеров солей с их названием например: nacl - поваренная соль

Kno2 - нитрит калия al(no3)3 - нитрат алюминия fecl3 - хлорид железа (iii) k2so3 - сульфит калия na2so4 - сульфат натрия fes -  сильфид железа (ii) ca3(po4)2 - ортофосфат кальция cacо3 - карбонат кальция na2sio3 - силикат натрия alcl3 - хлорид алюминия cu2so4 - сульфат меди fe3po4 - ортофосфат железа (iii) zn(no2)2 - нитрит цинка mn2so4 -сульфат марганца  lis2 - сульфид лития 

Nacl хлорид натрия   nano3 нитрат натрия   cacl2 хлорид кальция   khso4  гидросульфат калия   al(no3)3  нитрат алюминия   к3рo4  ортофосфат калия   ca(hs)2  гидросульфид кальция feso4  сульфат железа (ii) na2coкарбонат натрия   agno3  нитрат серебра fe2(so4)3  сульфат железа (iii) nahco3  гидрокарбонат натрия   са(hco3)2 гидрокарбонат кальция   na2s  сульфид натрия

Воспользуемся принципом ле-шателье: а. реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится б. из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет. в. увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится. г. при увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию

1. запишем уравнение реакции, исходя из того, что медь в реакцию с соляной кислотой не вступает:   хг                              20л zn + 2hcl = zncl2 + h2 65,37                         22,4л определим необходимое количество цинка х = 65,37*20/22,4 = 58,37 г по условию в навеске есть 5% примеси меди, значит цинка - 95% данное количество (58,37г) цинка отвечает необходимому количеству чистого цинка, следовательно можно определить массу навески с примесью меди 58,37г  95% х % х = 58,37*100/95 = 61,44 г