1) как изменяется отношение к воде оксидов следующих металлов: cao +h2o → zno + h2o→ hgo +h2o→ 2)охарактеризуйте отношение данных гидроксидов к нагреванию: koh → fe(oh)2→ cu(oh)2→ ag(oh)2→ 3)какие из реакций практически осуществимы? ag +cuso4→ cuso4+fe→ agno3+cu → hg(no3)2+cu→

11)ca(oh)2 2)zn(oh)2 3)hg(oh)2

1.  находим массу хлорида  аммония: 100×0,05=5г 2.  записываем  уравнение реакции и составляем пропорцию, вычисляя  объем  аммиака:     5г                                            хл nh₄cl  +  naoh  =  nh₃ + h₂o + nacl   53,5г                                  22,4л х=2,09л

ответ:

v(р-ра hno3)=0,81 мл

объяснение:

сантимолярный раствор - это значит, что в 1 литре раствора содержится сантимоль вещества или 0,01 моль вещества.  

значит в 0,5 литрах его будет в 2 раза меньше 0,01/2=0,005 моль.

найдем молярную массу азотной кислоты:

mr(hno3)=1+14+3*16=63 г/моль

воспользуемся формулой:

                      n=m/mr, где mr - молярная масса любого вещества

отсюда m=n*mr

m(hno3)=0,005*63=0,315‬ г

найдем массу 30% раствора. для этого составим пропорцию:

30% составляет 0,315‬ г hno3

100% составляет - х г

отсюда m=х=0,315*100/30=1,05 грамма раствора

воспользуемся формулой:

m=p*v             v=m/p

получим: v(р-ра hno3)=1,05/1,3=0,81 мл