Определите число молекул оксида серы (iv), который занимает объём 2, 8 л (нормальные условия

N(so2) = 2.8/22.4 = 0.125 моль  n = 0.125 * 6.02 * 10^23 = 7.5 * 10^22   молекул 

В  понятие электроотрицательности элементов   включается совокупность их свойств, связанных с поведением внешних электронов в атоме. электроотрицательность характеризуется как способность атома в молекуле притягивать электроны и может определять способность к образованию соединения с другими элементами, в том числе и в живом организме. в то же время она отличается от электронного сродства свободных атомов, хотя и изменяется симбатно с ним. значение электроотрицательности в периодической системе элементов растет слева направо и снизу вверх, противоположно тому как увеличиваются атомные радиусы. чем больше значение электроотрицательности, тем труднее отделить электрон от атома. этот показатель повышается с увеличением валентности металла в соединении. 

C -> CaС2 -> C2H2 -> CO2 -> CO

2C + Ca -> CaC2
С расставленными степенями окисления:
2С(0) + Са(0) -> Са(+2)С2(-)
С(0)--(+1ē)-->C(-) | 1 | ×2
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
Ca(0)--(-2ē)-->Ca(+2)|2|×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2
Реакция не окислительно-восстановительная.

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O
С расставленными степенями окисления:
2C2(-)H2(+) + 5O2(0) -> 4C(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)
C(-)--(-5ē)-->C(+4) | 5 | ×4
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×5
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

CO2 + C -> 2CO
С расставленными степенями окисления:
C(+4)O2(-2) + C(0) -> 2C(+2)O(-2)
C(+4)--(+2ē)-->C(+2)|2| ×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.