При каких условиях получается оксид хлора?

Смотря какой оксид хлора. • оксид хлора (i). получают реакцией оксида ртути (ii) со хлором при низкой температуре в инертном растворителе с последующей конденсацией оксида хлора (i) при -60°с. 2cl₂ + 2hgo °c, ccl₄)→ hg₂ocl₂ + cl₂o (ж.) • оксид хлора (iv). самый легкодоступный оксид хлора, применяется как отбеливатель. получается реакцией хлората калия со щавелевой кислотой при небольшом нагревании до 60°с. 2kclo₃ (тв.) + h₂c₂o₄ (тв.) —(40-60°c)→ k₂co₃ + 2clo₂↑ + co₂↑ + h₂o образующийся оксид хлора (iv) разбавлен углекислым газом, что хорошо, поскольку оксид хлора (iv) малоустойчив и может взорваться. • оксид хлора (vi). получается окислением оксида хлора (iv) озоном во фреоне при -50°с и облучении уф. clo₂ + o₃ °c, фреон, уф)→ clo₃ + o₂ • оксид хлора (vii). получается дегидратацией хлорной кислоты. 2hclo₄ °c, электролиз с pt-)→ cl₂o₇ + h₂o или 2hclo₄ —(p₂o₅, олеум, аккуратное нагревание)→ cl₂o₇ + h₂o

метан в лаборатории получают прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью. натронная известь представляет собой смесь гидроксида натрия с гидроксидом кальция. возьмем натронную известь и ацетат натрия, тщательно перемешаем и поместим в пробирку. закроем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. нагреем смесь. через некоторое время начинает выделяться метан  

 

ch3coona + naoh = ch4 + na2co3  

 

поджигаем метан. он горит почти бесцветным пламенем. при горении метана образуется углекислый газ и вода.  

 

ch4 + 2о2 = со2 + 2 н2о  

 

оборудование: штатив, пробирка с газоотводной трубкой, ступка фарфоровая с пестиком, шпатель, горелка.  

 

техника безопасности. соблюдать правила работы с горючими газами и нагревательными приборами.  

1. смотрим в таблице стандартных электродных потенциалов потенциалы железа и цинка

e⁰(zn)=-0.76 в

e⁰(fe)=-0.44 в

2. эдс=e(+)- положительным электродом гальванического элемента является железо, отрицательным - цинк.

так как в условии не даны концентрации ионов цинка и железа, примем их равными 1 моль/л. в этом случае потенциалы электродов буду равны стандартным.

эдс=e⁰(fe)-e⁰(zn)=-0..76)=0.32 в

электродные реакции:

  zn⁰-2e=zn²⁺

fe(+) fe²⁺ +2e=fe⁰

суммарное уравнение: zn⁰+fe²⁺=zn²⁺+fe⁰