После выпаривания 50г раствора получили 4г соли. какова была масса соли?

W= m/m(p-pa)=4/50=0,08*100% = 8%

одной из первых была классификация веществ на простые и сложные по способности их к разложению. если вещество удавалось разложить, его относили к сложным, если вещество не удавалось разложить ни при каких условиях – то к простым.

в дальнейшем установили, что способность к разложению связана с составом вещества. простые вещества состоят из одного элемента, а сложные – из нескольких.простые вещества, как правило, подразделяют на два класса: металлы и неметаллы. для металлов характерны такие свойства, как металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность, пластичность. свойства же неметаллов довольно разнообразны, но, как правило, они хрупкие и плохие проводники электричества.классификация сложных веществ более сложная. обычно выделяют четыре класса сложных веществ в зависимости от их состава и свойств: оксиды, основания, кислоты и соли. называют бинарные вещества, в состав которых входит кислород. общую формулу оксидов можно записать так: эхоу. металлы обычно образуют основные оксиды, а неметаллы – кислотные.

основаниями называют сложные вещества, состоящие из металла и одной или нескольких гидроксильных групп. общая формула оснований ме(он)n. в зависимости от растворимости основания делят на щелочи (растворимые в воде) и нерастворимые в воде основания.

кислотами называют сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. их общую формулу можно записать таким образом - нnа, где а – кислотный остаток.

кислоты по одному из признаков классификации – наличию в составе молекул атомов кислорода – делят на кислородсодержащие и бескислородные. кислородсодержащие кислоты и основания объединяют в группу веществ под названием гидроксиды.

солями называют сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. общая формула – mexay.

но классификация неорганических веществ далека от совершенства. например, к какому классу отнести соединения с формулой nh3  (аммиак)? существуют также оксиды, которые нельзя отнести ни к кислотным, ни к основным. например, n2o, no, co называют несолеобразующими (безразличными ).

элемент с атомным номером 9.  неметалл, который относится к группе галогенов. это самое активное и электроотрицательное вещество. при нормальной температуре и давлении молекула фтора является ядовитым газом бледно-желтого цвета с формулой f2. как и другие галоиды, молекулярный фтор опасен и при контакте с кожей вызывает тяжелые ожоги.  хлор - активный неметалл. входит в группу галогенов. простое вещество хлор при нормальных условиях - ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.растворим в воде.свойства хлора позволяют активно применять его в промышленности. бром - активный неметалл, относится к группе галогенов. простое вещество бром при нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом, отдалённо напоминающим запах иода. ядовит. молекула брома двухатомна. иод - активный неметалл, относится к группе галогенов. простое вещество иод при нормальных условиях - кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, резким запахом.при слабом нагревании йод возгоняется, оседая в виде блестящих тонких пластинок; этот процесс служит для очистки йода в лабораториях и в промышленности. йод плохо растворим в воде (0,33 г/л при 25 °с), хорошо - в сероуглероде и органических растворителях (бензоле, спирте), а также в водных растворах йодидов.