Какой из металлов не реагирует с соляной кислотой? 1) кальций 2) железо 3) медь 4) магний какой из металлов не реагирует с раствором сульфата меди(ii)? 1) кальций 2) железо 3) серебро 4) цинк какой из металлов самовоспламеняется на воздухе? 1) калий 2) кальций 3) цинк 4) литий какой из металлов легко режется ножом? 1) железо 2) натрий 3) магний 4) цинк какой из перечисленных металлов наиболее распространен в природе? 1) медь 2) вольфрам 3) алюминий 4) калий какой из металлов реагирует с водой при нормальных условиях? 1) железо 2) свинец 3) калий 4) цинк какой из металлов не будет реагировать с раствором сульфата меди(ii)? 1) железо 2) свинец 3) кальций 4) ртуть какой из металлов встречается в природе в свободном состоянии? 1) магний 2) алюминий 3) кальций 4) медь

Какой из металлов не реагирует с соляной кислотой? 3) медь  какой из металлов не реагирует с раствором сульфата меди(ii)? 3) серебро      какой из металлов самовоспламеняется на воздухе? 1) калий  какой из металлов легко режется ножом? 2) натрийкакой из перечисленных металлов наиболее распространен в природе? 3) алюминий              какой из металлов реагирует с водой при нормальных условиях? 3) калий              какой из металлов не будет реагировать с раствором сульфата меди(ii)? 4) ртутькакой из металлов встречается в природе в свободном состоянии? 4) медь

1. Спочатку через відносну густину знайдемо відносну молекулярну масу невідомої речовини:

< var > Mr(C_xH_yO_z)=D_{H_2}(C_xH_yO_z)\cdot{Mr(H_2)=37\cdot{2}=74 < /var >

2. А тепер,вивівши з формули обчислення масової частки елемента у речовини n - кількість атомів елемента,почергово знайдемо кількість атомів Карбону, Гідрогену

і Оксигену:

а) n(C)=Mr(C_xH_yO_z)*(C)/Ar(C)*100%=74*64,9/12*100=4

б)n(H)=Mr(C_xH_yO_z)*w(H)/Ar(H)*100%=74*13,5/1*100=10

в) n(O)=Mr(C_xH_yO_z)*w(O)/Ar(O)*100%=74*21,6/16*100=1

Ось і виходить формула:< var > C_4H_{10}O < /var ><var>C

4

H

10

O</var> або < var > C_4H_9OH < /var ><var>C

4

H

9

OH</var> -це бутанол

При нормальных условиях выглядит как бесцветные или белые кристаллы (моноклинная модификация), плотностью 2,44 г/см3. При 420 °C переходит в гексагональную модификацию плотностью 2,27 г/см3. Плавится при 891 °C[4].

При нагревании до 1200 °C разлагается на углекислый газ и оксид калия[5]:

{\displaystyle {\ce {K2CO3 -> K2O + CO2}}}{\displaystyle {\ce {K2CO3 -> K2O + CO2}}}

Хорошо растворим в воде: 105,5 г/100 мл (0 °C), 110,5 (20 °C), 155,7 (100 °C), гигроскопичен. Образует несколько кристаллогидратов: K2CO3·5H2O, K2CO3·1,5H2O и K2CO3·0,5H2O, второй из них образуется при кристаллизации из водных растворов и хранении безводной формы на воздухе. Все перечисленные гидраты полностью обезвоживаются при 150—160 °C[4][6].

Водные растворы карбоната калия присоединяют углекислый газ с образованием гидрокарбоната калия[4].

{\displaystyle {\ce {K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3}}}{\displaystyle {\ce {K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3}}}

С двуокисью серы водные растворы