Найти массу (г) аммиака объёмом 49, 28 л и число молекул газа(н.у)

N(nh3)=v/vm=49,28/22,4=2,2 моль m(nh3)=n*m=2,2*17=37,4 г n(nh3)=n*na=2,2*6*10^23=13,3*10^23 молекул

Дано:                                                           y- количество вещества                                                                      м (na)= 350 грамм найти: v ( h2) y ( na) = m/m= 350/23=15,2 моль 2na+ h2o - na2o + h2 15,2/2 = x/1 x= 7,6 моль v (h2) = vm * y = 22,4 * 7,6 =170,24 литра

Растворимость s – концентрация компонента в насыщенном растворе  факторы, влияющие на растворимость веществ в жидком состоянии.  1) природа смешиваемых веществ.  в веществах с полярными молекулами (особенно с водородными связями) и в ионных веществах существует сильное взаимное притяжение частиц. поэтому такие вещества не будут легко дробиться (смешиваться с другими) , если в растворе не будет сильного притяжения между частицами разных веществ.  вещества с ионной связью или с полярными молекулами должны гораздо лучше растворяться в полярных или ионных растворителях, чем в растворителях с неполярными молекулами. соответственно, вещества с неполярными молекулами лучше растворяются в неполярных растворителях и хуже - в полярных, а металлы - в металлах.  не надо путать полярные связи и полярные молекулы. например, если на одежде жирное пятно, его лучше смывать не водой, а бензином, а если пятно от соли или сахара - то лучше водой, а не бензином.  точно так же в металлургии: металлы в жидком состоянии обычно хорошо растворяют друг друга и плохо растворяют вещества с ионной связью (собственные оксиды, фосфаты, силикаты, фториды) , которые образуют отдельную жидкую фазу - шлак.  2) температура.  здесь, как и в любых других равновесиях, действует принцип ле шателье. при нагревании растворимость возрастает, если dраствh > 0 (и тем круче, чем больше dh), и убывает, если dраствh < 0.  для твердых веществ более характерно первое, а для газов - второе, хотя бывает и наоборот. это особенно наглядно в случае солей, образующих кристаллогидраты. при растворении кристаллогидрата в воде не может быть сильной гидратации, поскольку вещество уже гидратировано. поэтому преобладает первое слагаемое, и dраствh > 0. если мы берем ту же соль в безводном виде, но знаем, что она способна давать кристаллогидрат, то можно ожидать, что у нее преобладает второе слагаемое, и dраствh < 0. поэтому графики зависимости растворимости от температуры у кристаллогидрата и безводной соли часто имеют противоположный наклон.  3) давление.  давление влияет в основном на процессы с участием газов. зависимость растворимости газов от давления видел всякий, кто открывал бутылку лимонада, пива или шампанского. внутри бутылки повышенное давление, и углекислый газ находится в растворе. при открывании давление падает, газ смешивается с воздухом, и парциальное давление co2 падает еще сильнее. раствор становится пересыщенным, и из него выделяются пузырьки газа.  4) присутствие третьего вещества.  его влияние может быть разнообразно.  а) это вещество сильно сольватируется, связывает много молекул растворителя и этим уменьшает растворимость; пример: спирт по отношению к растворам солей;   б) это вещество связывает молекулы или ионы растворяемого вещества и этим повышает растворимость; пример: аммиак, связывающий ионы меди и повышающий растворимость cu(oh)2;   в) это вещество дает ионы, одноименные с ионами растворяемого вещества, и тем смещает равновесие растворения влево; пример: в насыщенном растворе caso4 существует равновесие caso4 (тв) = ca2+(р-р) + so42- (р-р) . добавляя крепкий раствор хлорида кальция, мы увеличиваем концентрацию ионов кальция, и часть сульфата выпадает.