Какой объем аммиака (н.у.) потребуется для получения 50 т раствора, содержащего 0, 5 массовых долей азотной кислоты? только можно по подробнее.

Nh₃  +  2o₂  = hno₃ + h₂o 0,5 массовых долей = 50%, т.е.  ω=50% по определению массовая доля показывает массу вещества, которая содержится в 100 г массы раствора. из этого определения составляем пропорцию (но счет будем вести по тоннам, т.к. нам даны тонны, а не граммы): 100 т раствора содержат 50 т  hno₃ (т.к.  ω=50%) 50 т раствора содержат х т  hno₃ х  =  50*50/100  =  25 т  hno₃ (тоже самое можно найти используя формулу  ω=m(в-ва)/m(р-ра)*100%) теперь, когда мы знаем какую массу  hno₃ должен содержать 50% раствор, мы можем рассчитать необходимый для этого объем аммиака. считать будем через пропорцию по уравнению реакции: m  (hno₃)  =63 т/моль vm  (nh₃)  = 22,4*10³ м³/моль m  (hno₃) = 25 т v  (nh₃) = у м³ 22,4*10³ м³ nн₃ 63 т  hno₃ у м³ nн₃ 25 т  hno₃ у=  22,4*10³*25/63  = 8,889*10³ м³ = 8889 м³ nн₃ ответ: потребуется 8889 м³  nн₃.

дано:                                                                                                   решение:

n(crso4)=0,35 моль                            m(crso4) = n(crso4) * mr = 0,35 * 148 = 51,8 г

n(caf2) = 0,76 моль                            m(caf2) = n(caf2) * mr = 0,76 * 78 = 59,28 г

mr(crso4) = 148 г/моль

mr(caf2) = 78 г/моль

найти:

m(crso4)=?

m(caf2)=?

2K + O2 = K2O2

K2O2 + 2K = 2K2O

2. K2O + 2H2O = 2KOH +H2

3. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2) 4Al(0) + 3O2(O) = 2Al2O3(+3;-2)

в-ль Al(0) - 3e = Al(+3) o-e

о-ль O2 (0) + 4e = 2O(-2) в-е

С2H6(-3;+1) = 2C(0) + 3H2(0)

в-ль С (-3) - 3е = С (0) о-е

о-ль 2H(+1) + 2е = H2(0)

Ca(0) + H2SO4(+1;+6;-2) = CaSO4(+2;+6;-2) + H2(0)

в-ль Ca(0) - 2е = Сa(+2) о-е

о-ль 2H(+1) + 2е = H2(0)

2Fe(0) + 3CL2(0) = 2FeCL3(+3;-1)

в-ль Fe(0) - 3e = Fe(+3) о-е

о-ль СL2(0) + 2e = CL(-1) в-е

3) SiF4 (+4;-1) P2O3 (+3;-2) CS2(+4;-2) C(0) K2MnO4 (+1;+6;-2) CuCO3 (+2;+4;-2) NaOH (+1;-2;+1) Mg (0)

Объяснение:

я думаю оно извени если это будет не правильно