При окислении 16 граммов меди кислородом выделилось 77.5 кдж теплоты.составьте уравнение этой реакции.

2cu + o2 > 2cuo + q n(cu) = 16 г / 64 г / моль = 0,25 моль 0,25 - 77,5 2 - x x = 77,5 * 2 / 0,25 = 620 кдж ответ: 2cu + o2 > 2cuo + 620 кдж

1) присоединение галогенов (пр. марковникова) ch2=c-ch-ch2-ch3+cl2--> ch3-ccl -ccl-ch2-ch3             |     |                                         |             |         ch3 ch3                                     hch  hch                                                             h       h 2)коэффициент кислорода  k(o2)=6*4+10/2=17 уравнение реакции 2c6h10+17o2--> 12co2+10h2o

дано:

v (газа) = 11,2 л.

найти:

n (газа) — ?

решение:

1. сначала найдём количество вещества газа. по формуле: n = v ÷ vm; где: n - количество вещества (моль), v - объём, vm - молярный объём любого газа при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).

подставим значения в формулу.

n (газа) = 11,2 л ÷ 22,4 л/моль = 0,5 (моль).

2. зная количество вещества, узнаем число молекул. по формуле: n = na × n; где: n - число молекул (молекул), na - число авогадро, постоянная величина, равная 6,02 × 10²³ (молекул/моль), n - количество вещества (моль).

подставим значения в формулу, чтобы найти ответ к .

n (газа) = 6,02 × 10²³ молекул/моль × 0,5 моль = 3,01 × 10²³ (молекул).

ответ: 3,01 × 10²³ молекул.