1. объем водорода (н. который выделится при взаимодействии магния массой 8 г с избытком уксусной кислоты, равен л. (ответ записать в виде целого числа с точностью до сотых

Дано: m(mg) = 8г найти: v(h2) - ?   решаем: mg + 2ch3cooh  ⇒ (ch3coo)2mg + h2  n(mg) = m\μ = 8\24 = 0.33 моль  n(h2) = n(mg) = 0.33 моль. v(h2) = vm*n = 0.33 * 22,4 = 7.46л. ответ:   7.46

84 г                                        x г                        fe + h2so4 = feso4 + h2↑  56 г                                      152  г     84 г --x г  56 г --152 г  х = 84 г ∙ 152 г\56 г = 228 г  

V(h2)=5 л найти v(o2) решение 2h2o=2h2+o2 n(h2)=v/vm=5/22,4=0,223 моль по уравнению реакции видно,что для образования  2 молекул воды    нужно  количество вещества h2 в 2 раза больше чем кислороду т.е количество вещества o2 будет равно 0,1115 моль,подтвердим это расчетами x/1=0,223/2 (1 у кислорода  и у водорода 2 т.к в формуле перед кислородом стоит коэффицент 1, а перед водородом 2) x=0,223/2=0,1115  так и получилось теперь найдем объем кислорода v(o2)=0,1115*22,4=2,4976 л ответ: 2,4976 л