Правила пользования книгами в библиотеке

Укаждой библиотеки они подкорректированы,то есть некоторыми могут пользоваться только студенты определенного училища,или учебного заведения,а есть общедоступные.вообще правил много: в основном это возвращать их,никогда ничего не портить,или полная стоимость,ничего не изменять,не обменивать ни на что,а так лучше почитайте в кодексах,там много реально.

1) находим массу чистого хлорида железа m=200-(200*10%/100%)=180 g 2) находим массу вещества гидроксида натрия m(naoh)=200*10%/100%=20 g 3) по уравнению реакции находим массу осадка 180           20                             xg fecl3+3naoh--> 3nacl+fe(oh)3↓             3*40                           107 m(fecl3)=162.5g/mol m(naoh)=40 g/mol m(fe(oh)3)=107 g/mol n(fecl3)=m/m=180/162.5=1.1 mol n(naoh)=20/40=0.5 mol n(fecl3)> n(naoh) 20/120 = x/107 x=17.8 g 4) находим массу практическую m(практ)=17.8*10%/100%=1.78 g ответ 1.78 г

K₃po₄ + 3h₂o  ⇄ 3koh + h₃po₄ [ i ]     po₄³⁻ + h₂o ⇄  hpo₄²⁻ + oh⁻           [ ii ]   hpo₄²⁻ + h₂o ⇄  h₂po₄⁻ + oh⁻       ph > 7 среда щелочная [ iii ]   h₂po₄⁻ + h₂o ⇄  h₃po₄ + oh⁻ ba(mno₄)₂ + 2h₂o ⇄ ba(oh)₂ + 2hmno₄ ba²⁺ + 2mno₄⁻ + 2h₂o ⇄ ba²⁺ + 2mno₄⁻ + oh⁻ + h⁺     несмотря на то, что вроде бы нейтральная, если взглянуть на константы диссоциации ba(oh)₂ и hmno₄: k(hmno₄) = 2*10² k(ba(oh)₂) = 2,3*10⁻¹ видно, что марганцовая кислота диссоциирует сильнее, следовательно [h⁺] > [oh⁻] значит среда слабокислая ph ≈ 7 в первой реакции, чтобы погасить избыток ионов h⁺ нужно добавить в раствор щелочи  во второй реакции, тоже следует добавить немного щелочи