Запишите уравнения реакций горения серы с образованием so2, фосфора-с образованием p2o5, и угля-с образованием co2.

S+ o2=so2 4p+5o2=2p2o5 c+o2=co2

Карбид кальция, будучи помещен в водный раствор бромоводородной кислоты, незамедлительно вступит в реакцию с водой, а образовавшийся гидроксид кальция - с самой кислотой. cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2 ca(oh)2 + 2hbr = cabr2 + 2h2o и вот тут встает интересный вопрос в отношении выделяющегося ацетилена c2h2. в водной системе, если сюда поместить кусочек карбида кальция, начнется нехилое бурление, мощное вспенивание, в результате чего практически весь ацетилен улетит из сосуда. но есть маленькое "но". по идее, ацетилен способен присоединять бромоводород с образованием сначала c2h3br, а затем и c2h4br2. не понятно, что хотел бы видеть составитель     дк вот, при решении все ети соображения нужно прописать письменно и сказать: далее решение рассматривается для случая, когда весь ацетилен (газ) улетел из реакционного сосуда. на мой взгляд, этот вариант наиболее приближен к реальности (реакция ацетилена с бромоводородом идет в водной системе далеко не мгновенно). итак, продолжим. n(cac2) = 6,4/64 = 0,1 моль. m(hbr чистого) = v*p*w = 87*1,12*0,20 = 19,49 г. из уравнения реакции следует, что n(cac2) = n(ca(oh)2) = n(c2h2), а также что n(hbr прореагировавшего) = 2n(ca(oh)2) = 0,2 моль. тогда m(hbr прореагировавшего) = n*mr = 0,2*81 = 16,20 г. m(hbr осталось) = 19,49 - 16,20 = 3,29 г. m(c2h2) = n*mr = 0,1*26 = 2,6 г. m(полученного раствора) = m(раствора кислоты) + m(cac2) - m(c2h2) = 87*1,12 + 6,4 - 2,6 = 101,24 г. w(hbr оставшегося) = (3,29/101,24)*100% = 3,25%. ответ: массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе составляет 3,25%.

Zn + 2hcl = zncl₂ + h₂↑                (1) cuo + h₂ = cu↓  + h₂o                 (2) 1) определим массу  hcl, вступившую в реакцию m(р-ра  hcl) = 186,9 мл * 1,07 г/мл = 199,983 г m(hcl) = 199,983 г * 14,6 % : 100 % = 29,2 г 2) определим, какое из реагирующих веществ реакции (1) - в избытке м(zn) = 65 г/моль v(zn) = 3  г : 65 г/моль = 0,0462 моль m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль v(hcl) = 29,2 г : 36,5 г = 0,8 моль по уравнению реакции видим, что с 1 моль zn реагирует 2 моль  hcl,  соответственно, с  0,0462 моль  zn прореагирует v(hcl) = 0,0462 моль  * 2 моль : 1 моль = 0,0924 моль следовательно,  hcl - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по цинку 3) определим объём водорода, выделившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2) v(h₂) = (3 г  * 22,4 л/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 1,03 л 4)  определим, какое из реагирующих веществ реакции (2) - в избытке м(cuo) = 64 + 16   = 80 г/моль v(cuo) = 4 г : 80 г/моль = 0,05 моль vм(h₂) = 22,4 л/моль v(h₂) = 1,03 л : 22,4 л/моль  = 0,046 моль cuo - в избытке, расчет ведем по н₂ 5) определи массу меди, выделившейся в ходе реакции (2) м(cu) = 64 г/моль m(cu) = (1,03 л * 64 г/моль * 1 моль) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 2,94 г