Сколько граммов соли и воды нужно взять для приготовления 70 г 8%-ного раствора?

70 г   - 100 % х г - 8%    70/100 = х/8 х = 70*8 /100 = 5,6 г соли

Концентрированные растворы серной кислоты проявляют сильные окислительные свойства, обусловленные наличием в её молекулах атома серы в высшей степени окисления (+6). она взаимодействует с металлами, расположенными в ряду напряжений металлов правее водорода (медь, серебро, ртуть) , с образованием сульфатов, воды и продуктов восстановления серы. концентрированные растворы серной кислоты не реагируют с золотом и платиной вследствие их малой активности. при охлаждении не происходят реакции с алюминием, хромом, железом вследствие пассивирования этих металлов: на поверхности этих металлов образуется защитная оксидная плёнка.

Дано: a)m(hcl)=29.2г б)m(hno3)=25.2г в)m(h2so4)=49 г m() решение: а)koh + hcl=kcl+h2o 1)n(hcl)= m/mr=29.2г/36.5г/моль=0.8 моль mr(hcl)=36.5г/моль 2) по ур.реакции: n(koh)=n(hcl)=0.8 моль 3)m(koh)= n x mr=0.8 моль х 56г/моль=44.8 г mr(koh)=56г/моль б) koh + hno3(разб. ) = kno3 + h2o 1)n(hno3)= m/mr=25.2г/63  г/моль.=0.4 моль 2) по уравнению реакции: n(koh)=n(hno3)=0.4 моль 3)m(koh)= n x mr=0.4 моль х 56г/моль=22.4 г mr(koh)=56г/моль в)2кон + н2so4=к2so4+2н2о 1)n(h2so4)= m/mr=49г/98  г/моль=0.5 моль mr(h2so4)=98  г/моль. 2) по уравнению реакции: n(koh)=2n(h2so4)=1 моль 3)m(koh)= n x mr=1моль х 56г/моль=56г mr(koh)=56г/моль ответ: а)m(koh)=44.8 г; б)m(koh)=22.4 г; в)m(koh)=56г. если нажми кнопку ))