Определить массу серы, вступившей в реакцию с o2, если образовалось 96г оксида s (lv) по уравнению s+o2=so2. а) какой обьём кислорода израсходуется на сжигание 4г серы ( при н.у )?

S+o2=so2.n=m/m(mr)  m=mr  mr(so2)=64  m=64г/мольn(so2)=96/64=1,5мольn(s) : n(so2)=1: 1, след.,  n(s)=0,5 моль, по условию реакцииm=n*m(ar)    ar(s)=32  m=32г/мольm(s)=0,5*32=48гответ: 48г а)    s+o2=so2.n=m/m(ar)  m=ar    ar(s)=32  m=32г/мольn(s)=4/32=0,125 мольn(s): n(o2)= 1: 1 , след., n(o2)=0,125моль, по условию реакцииv=n*vm  v(o2)=0,125*22,4=2,8лответ: 2,8л

2hcl + na2co3 = 2nacl + co2 + h2o n(hcl)/2 = n(na2co3) hcl + naoh = nacl + h2o n(hcl) = n(naoh) m(hc) =  ω*m(p-pa) = 0,2*100 = 20 г. n₁(hc) = m/m = 20г./36,5 г/моль = 0,55 моль m(p-pa naoh)  = 1,03 г/мл * 50 мл = 51,5 г m(naoh) =  ω*m(p-pa) =  51,5 г * 0,25 = 12,875 г. n(naoh) = m/m =    12,875 г. / 40 г/моль =  0,32 мольn₂ (hcl) = n(naoh) = 0,32 мольn₃(hcl) = 0,55  моль - 0,32 моль = 0,23 моль n(hcl)/2 = n(na₂co₃ ) = 0,23 моль /2 = 0,115 мольm(na₂co₃) = n*m = 0,115 моль * 106 г/моль =12,19 г. ω(na₂co₃) = m( ω(na₂co₃)/m(p-pa) = 12,19 г/100 г. = 0,1219 или 12,19%

    4,8 г                                  х л

      mg              +                cl2            =          mgcl2

n = 1 моль                  n = 1 моль

mr = 24 г/моль    vm=22,4 л/моль

m=24 г                              v = 22,4 л

4,8 г mg      -      х л cl2

24 г mg      -    22,4 л cl2

v(cl2) = 4,8 * 22,4 / 24 = 4,48 л