4. валентность кислотных остатков запишите римскими цифрами над формулами валентность кислотных остатков, входящих в состав следующих солей: mgbr₂, ca(po₃)₂, kmno₄, na₂co₃, alpo₄, cuso₄, fe(no₃)₃, al₂s₃, pbcl₄, ki.

Br  = -1,  po2 = -1, mno4 = -1, co2 = -2, po4 = -3, so4 = -2, no2 = -1 дальше у тебя ошибка. не al2s2, а al2s3, s = -2 cl  =  -1, i = -1

Молях

Моль, молярная масса В химических процессах участвуют мельчайшие частицы — молекулы, атомы, ионы, электроны. Число таких частиц даже в малой порции вещества очень велико. Поэтому, чтобы избежать математических операций с большими числами, для характеристики количества вещества, участвующего в химической реакции, используется специальная единица — моль. Моль -это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Авогадро (NА-6,02. 1023 моль-1). Постоянная Авогадро NA определяется как число атомов, содержащееся в 12 г изотопа 12C: Постоянная Авогадро Таким образом, 1 моль вещества содержит 6,02. 1023 частиц этого вещесТва.

Исходя из этого, любое количество вещества можно выразКоличество В общем виде: Формула количества вещества где N - число частиц данного вещества; NA - число частиц, которое содержит 1 моль вещества (постоянная Авогадро). Молярная масса вещества (М) которую имеет 1 моль данного вещества. Эта величина, равная отношению массы m веществак количеству вещества n, имеет размерность кг/моль или г/ моль. Молярная масса, выраженная в г/ — масса, моль, численно равна относительной относительной молекулярной массе Mr (для веществ атомного строения относительной атомной массе Ar). Например, молярная масса метана СН4 определяется следующим образом: Mr(CH4) %3D Ar(C) + 4 Ar(H) %3D12+4 %16 М(CH4)-16 г/моль, т.е. 16 г сH4 содержат 6,02. 1023 молекул.ить определенным числом молей п (ню). Например, в образце вещества содержится 12,04 . 1023 молекул. Следовательно, количество вещества в этом образце составляет: Количество вешествав образце.

Молярную массу вещества можно вычислить, если известны его масса т и количество (число молей) п, по формуле: Молярная масса вещества Соответственно, зная массу и молярную массу вещества, можно рассчитать число его молей: Число молей или найти массу вещества по числу молей и молярной массе:

m=n•M

Необходимо отметить, что значение молярной массы вещества определяется его качественным и количественным составом, т.e. зависит от Mr и Ar. Поэтому разные вещества при одинаковом количестве молей имеют различные массы т. Пример Вычислить массы метана СН4 и этана С2Н6, взятых в количестве п %3D 2 моль каждого. Решение Молярная масса метана М(CH4) равна 16 г/ моль; молярная масса этана М(C2H6) %3D 2. 12+6-30 г/моль. Отсюда: m(CH4) 3D 2 моль . 16 г/моль%3D 32 г; m(C2H6) %3D 2 моль . 30 г/моль%3D 60 г. Таким образом, моль-это порция вещества, содержащая одно и то же число частиЦ, но имеющая разнуюмассу для разных веществ, т.к. частицы вещества (атомы и молекулы) не одинаковы по массе. моль (3739байт) n(CH4) %3D n(C2H6), но т(CH4) < m(C2H6) Вычислениe п используется практически в каждой расчетной задаче.

Пишем реакцию, составляем (потому что без него уравнять практически нереально): 4hno3(конц.) + zn = zn(no3)2 + 2no2 + 2h2o n(+5) + 1e = n(+4) 2 окислитель zn(0) - 2e = zn(+2) 1 восстановитель если реакция будет с разбавленной кислотой, то выделится, как правило,  n2o: 4zn + 10hno3(разб.) = 4zn(no3)2 + n2o + 5h2o zn(0) - 2e = zn(+2) 4 2n(+5) + 8e = n2 1 надо запомнить, что при реакции металла с азотной кислотой конц. получается соль, вода и no2, а с разб. вместо no2 - n2o. но это для базового уровня, а так, в зависимости от конц-ии, может получиться n2o, n2, n2o3, n2o5, nh4no3, nh3.