На глицерин массой 18, 4г подействовали азотной кислотой массой 44, 1г. определите массу полученного тринитроглицерина, если выход продукта составляет 88% от теоретически возможного выхода.

Глицерин+3hno3-> ch2no2-chno2-ch2no2+3h2o n(глицерина)=18,4г/(12*3+8+16*3)=0,2моль n(hno3)=44,1г/(1+14+16*3)=0,7моль соотношение 1к3 считаем по недостатку, то есть глицерину, а кислота в избытке 0,2*3=0,6моль  тринитроглицерида m(тринитроглицерида)=0,6моль*(12*3+5+14*3+16*6)г/моль=107,4г 107,4г*88%=94,5грамм

вступление

литий - это лёгкий, мягкий металл серебристо-белого цвета.он находится в первой группе второго периода периодической системы дмитрия ивановича менделеева, имеет атомный номер - 3.

открытия

был открыт в 1817 году шведским и минералогом иоганном арфведсоном сначала в минерале петалите (li,na)[si4alo10], а затем в сподумене lial[si2o6] и в лепидолите k2li3al5[si6o20](f,oh)4. металлический литий впервые получил гемфри дэви в 1818 году.

свойства

из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения (180,54 и 1340 °c, соответственно), у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов (0,533 г/см³, почти в два раза меньше плотности воды). вследствие своей низкой плотности литий всплывает не только в воде, но и, например, в керосине.

свойства

литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует.

литий - единственный щелочной метал, который реагирует с азотом:

6li+n2 ---> 2li3n

в кислороде при нагревании горит, превращаясь в оксид li2o:

4li + o2 ---> 2li2o

спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой, образуя lioh и h2:

2li + 2h2o ---> 2lioh + h2

реагирует с водородом, образуя гидрид:

2li+h2 ---> 2lih

реагирует с галогенами( с i только при 200°с +):

2li+f2 ---> 2lif

2li+cl2 ---> 2licl

2li+br2 ---> 2libr

2li+i2 ---> 2lii

также он реагирует со многими остальными неметалами(cерой, углеродом, кремнием и т.п   в основном при небольшом нагревании):

2li+s ---> li2s

2li+c2 ---> li2c2

4li+si ---> li4si

металлический литий чаще всего получают электролизом расплава солей или восстановлением из оксида.

применение

1.окислители:

перхлорат лития используют в качестве окислителя.

2.сплавы:

сплавы лития с серебром и золотом, а также медью являются эффективными припоями. сплавы лития с магнием, скандием, медью, кадмием и алюминием — новые перспективные материалы в авиации и космонавтике (из-за их лёгкости). на основе алюмината и силиката лития создана керамика, затвердевающая при комнатной температуре и используемая в военной технике, металлургии, и, в перспективе, в термоядерной энергетике.

3.термоэлектрические материалы:

сплав сульфида лития и сульфида меди — эффективный для термоэлектропреобразователей (эдс около 530 мкв/к).

4. источники тока:

из лития изготовляют аноды источников тока (аккумуляторов, например, литий-хлорных аккумуляторов) и гальванических элементов с твёрдым электролитом (например, литий-хромсеребряный, литий-висмутатный элементы), работающих на основе неводных жидких и твёрдых электролитов (тетрагидрофуран, пропиленкарбонат, метилформиат, ацетонитрил).

Біологічна роль кисню полягає в здатності підтримувати процеси дихання всіх живих організмів, вступати в реакції окиснення. Застосування кисню: дихання тварин, рослин, людини; ... кисень застосовують як окиснювач ракетного палива та під час хімічних реакцій.

Объяснение:

Біологічна роль кисню полягає в здатності підтримувати процеси дихання всіх живих організмів, вступати в реакції окиснення. Застосування кисню: дихання тварин, рослин, людини; ... кисень застосовують як окиснювач ракетного палива та під час хімічних реакцій.