Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного если при окислении пропанола 1 массой 7, 2 г образуется пропионовая кислота массой 7, 4 г

C3h7oh+o2=ch3-ch2-cooh+h2o n=m/m(mr)  m=mr mr(c3h7oh)=60    m=60г/моль n(c3h7oh)=7,2/60=0,12 моль n(c3h7oh) : n(ch3-ch2-cooh)= 1 : 1, след.,  n(ch3-ch2-cooh)=0,12 моль m=n*m(mr)    m=mr  mr((ch3-ch2-cooh)=74  m=74г/моль m теор.(ch3-ch2-cooh)=0,12*74=8,88г η =m(прак.) *100/m(теор) η =7,4*100/8,88=83,3% ответ: 83,3%

по уравнению реакции при взаимодействии одного моль цинка выделяется один моль водорода.так как 4.48л h2 это 4.48л/22.4(л/моль)=0.2моль водорода, а

стло быть   и 0.2 моль zn.(22.4 универсальная газовая постоянная, т.е.при н.у. 1моль любого газа щанимает обьём 22.4 литра)

знаямолярную масу цинка 65.4г/моль(см. таблицу менделеева) находим массу цинка 65.4*0.2=13.08г (приусловииполного взаимодействия цинка и чистоты реактивов, что думаюи подразумиватся=)

уравнение реакции:  

zn+2hcl=zncl2+h2

думаю, так

 

дано:

m(al) = 0.054 г

 

найти:

m(cu)- ?

 

решение:

v= n • vm = m/m • vm = 0.054 • 22.4 / 27 = 0.0448 дм³

 

                                            0,0448 дм³                                              х дм³

3h₂so₄(р)       +      2al      =           al₂(so₄)₃ + 3h₂↑

                                            2•22,4 дм³/моль                    3•22,4 дм³/моль

 

х= 3•22,4•0,0448 / 2•22,4 = 0,0672 дм³

 

х г                                                                            0,0672 дм³

cu + 2h₂so₄(к) = cuso₄ + so₂↑ + 2h₂o

63,5 г/моль                                          22,4 дм³/моль

 

х= 63,5 • 0,0672 / 22,4 = 0,1905 г

ответ: m(cu) = 0.1905 г