При пропускании аммиака через трубку с накаленным оксидом меди 2 образуется металическая медь.напишите уравнение этой реакции и подчеркните окислитель одной чертой, а востановитель двумя. покажите переход электронов.

3cuo+2nh3=3cu+3h2o+n2 cu(+2)+2e=cu(0)   3 восстановление, окислитель n(-3)-3e=n(0)         2 окисление, восстановитель 3cu(+2)+6e=3cu(0) 2n(-3)-6e=2n(0)    

Различают ионные, атомные и молекулярные, и металлические кристаллические решетки. Их строение зависит от типа химической связи.

В узлах ионных кристаллических решеток находятся противоположно заряженные ионы, между которыми проявляются силы межионного взаимодействия, они характерны для соединений с ионным типом химической связи. Благодаря этим силам взаимодействия между ионами, в-ва с ионной кристаллической решеткой являются твердыми, нелетучими, тугоплавкими, растворы и их расплавы хорошо проводят электрический ток. Примеры: NaCl, KNO3, KBr и др.

Атомная решетка в качестве структурной единицы имеет атом. Эти атомы могут быть независимы друг от друга либо связaны ковалентными связями. В первом случае это кристаллические решетки Ne, Ar, Kr и т.д., во втором - это решетки простых в-в - таких как алмаз или графит, SiO2, B. Такие вещества характеризуются  большой твердостью, высокими температурами плавления, химической инертностью. 

Молекулярные кристаллические решетки характерны для соединений с ковалентной типом химической связи. В узлах таких решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Между молекулами действуют слабые силы взаимодействия, поэтому вещества с таким типом кристаллической решетки имеют незначительную твердость, низкие температуры плавления и кипения, характеризуются летучестью. Такой тип кристаллической решетки характерно для водорода, азота, хлора, кислорода, йода, воды, глюкозы, спиртов, нафталина и др.

В узлах металлической решетки находятся положительные ионы и атомы, окруженные электронами легко перемещаться по всему кристаллу металла. Поскольку металлические связи не имеют направленного характера, неудивительно, что многие металлы можно легко деформировать, не разрушая их кристаллической структуры. Металлы твердые (исключение - ртуть), имеют высокие температуры плавления и кипения, электро- и теплопроводны. 

ответ:

1)2al+3h2so4 = al2(so4)3+3h2

al - алюминий

h2so4 - серная кислота

al2(so4)3 - сульфат алюминия

h2 - газ водород

2)ca+h3po4 = ca3(po4)2 + 3h2

ca - кальций

h3po4 - фосфорная кислота

h2 - газ водород

3) na2o + h2so4 = na2so4 + h2o

na2o - оксид натрия

h2so4 - серная кислота

h2o - вода

4) h2o3+h2so3 = , точно ли триоксид диводорода)

объяснение:

первое и второе - металлы, расположенные в ряду активности левее водорода, при взаимодействии с кислотой образуют соль и газ водород. исключение: азотная и концентрированная серная кислота.

третье - оскиды металлов при взаимодействии с кислотой образуют соль и воду.