Порция смеси сероводорода и водорода массой 69 г занимает при н.у. объем, равный 56 л. вычислите объемные доли газов в данной смеси и найдите плотность данной газовой смеси по воздуху.

1способ. рассчитаем n(смеси): n = v/vm = 56л/22,4л/моль = 2,5 моль пусть х моль - n(h2s), у моль - n(h2) тогда: m(h2s) = 34х г m(h2) = 2у г составим уравнения: 34x + 2y = 69 x + y = 2.5 составим из них систему решая получим: x = 2 y = 0.5 рассчитаем объемы газов: v(h2s) = n*vm = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8л v(h2) = n*vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л рассчитаем объемные доли: φ(h2s) = v(h2s)/v(см) = 44,8л/56л = 0,8 или 80% φ(h) = v(h2)/v(см) = 11,2л/56л = 0,2 или 20% d(возд) = m(см)/m(возд) m(см) =  φ(h2s)*m(h2s) +  φ(h2)*m(h2) = 0,8*34 + 0,2*2 = 27,6 d = 27,6/29 = 0,95 ответ:   φ(h2s) = 80%,  φ(h2) = 20%, d(возд.) = 0,95 2 способ. n(см.) = v/vm = 56л/22,4л/моль = 2,5 моль m(см.) = m/n = 69г/2,5 моль = 27,6 г/моль m(см.) =  φ(h2s)*m(h2s) + (1 -  φ(h2s))*m(h2) 27.6 =  φ(h2s)*34 + 2 - 2φ(h2s) 27.6 = 32φ(h2s) + 2 32φ(h2s) = 25.6 φ(h2s) = 0.8 или 80% φ(h2) = 1-φ(h2s) = 1-0.8 = 0.2 или 20% d(возд.) = 27,6/29 = 0,95 ответ:   φ(h2s) = 20%,  φ(h2) = 20%, d(возд.) = 0,95

Свойства хим.элементов, а также свойства и формы соединений, образуемых элементами, находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.   каждый структурный элемент периодической системы имеет смысл, т.е. соответствует какому-либо понятию в строении атома.  порядковый номер-равен заряду ядра.показывает число протонов в ядре. равен общему числу электронов в атоме. номер периода - показывает(равен) число электронных слоев в атоме. номер группы* ( имеются исключения) - показывает наибольшее число электронов, которые атом может отдавать для образования хим.связей. показывает высшую( положительную) степень окисления. номер главной группы - равен числу  s- и p- электронов на внешнем электронном слое. в периодической системе   общие закономерности изменения характеристик строения атома и связанных с ними свойств элементов; большинство этих закономерностей объясняется тем, что сила притяжения между электронами и ядром зависит от радиуса атома.

Это определяется валентностью аниона и катиона. У катиона в формуле FePO4 валентность равна 3, поэтому пишется в конце формулы 3, указывающая валентность катиона Fe. Это можно понять по аниону и его степени окисления. У аниона PO4 степень окисления -3, а по правилу: сумма общих степеней окисления у катиона и аниона должна равняться 0.
С нитратом кальция всё обстоит примерно также. Степень окисления аниона NO3 равняется -1, в то время, как степень окисления катиона Ca равняется +2. По правилу описанному выше, сумма данных степеней окисления должна равняться 0. -1+(+2)=1. Это не подтверждается правилом, значит необходимо выставить индекс у одной из составляющей, чтобы получилось 0. Данной частью является анион. Его степень окисления -1 и нам не хватает ещё -1. Значит индекс у NO3 равен 2. Проверка: 2*(-1)+(+2)=0
Степени окисления можно увидеть в соответствующей таблице