1(2 общая формула алканов: а. cnh2n + 2 в. cnh2n – 2. б. cnh2n г. cnh2n – 6 . 2. (2 ). углеводород, формула которого сн3 – с = сн2 - сн3 относится к классу: а. алканов. в. алкинов. б. алкенов. г. аренов. 3. (2 ). изомером вещества, формула которого сн3— с с — сн3, является: a. пентин-2. б. бутан. b. бутен-2. г. бутин-1. 4 (2 ). последующим гомологом бутана явля ется: а. гексан. б. пропан. в„ пропен. г. пентан. 5 (2 ). вещество, для которого не характерна реакция замещения: а. гексан. б, пропан. в. пропен. г. октан. 6 (2 ). вещество, для которого характерна ре акция гидрирования: а. метан. б. пропан. в. пропен. г. этан. 7 (2 ). вещество x в цепочке превращений pt, t +hcl c3h8 сн2 = сн—сн3 x: а. 1, 2-дихлорпропан. б. 2, 2-дихлорпропан. в. 2-хлорпропан. г. 1-хлорпропан. 8 (2 ). присоединение галогеноводородов к не симметричным алкенам осуществляется согласно правилу: а. вюрца. в. кучерова. б. зайцева. г. марковникова. 9 (2 ). формулы веществ, вступающих в реак цию друг с другом: а. с3н8 и о2. в. с4н10 и нсl. б. с2н4 и сн4. г. с6н6 и н2о. 10 (2 ). при полном сгорании 3 л (н. у.) газооб разного углеводорода образовалось 3 л (н. у.) окси да углерода (iv). углеводородом является: а. бутан. б. метан. в. пропан. г. этан.

1а 2б 3г 4г 5-7 - в 8г

Записываем уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:

500 г - 100%

Х г - 20%

Х = 500*20/100=100 г

3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г

4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л

5) Составляем пропорцию:

100 г - Х л

74 г - 44,8 л

Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)

ответ: 60,54 л

Воду в этой реакции считать газом, а не жидкостью, так как она действительно будет газообразна при повышенной температуре.

Итога слева у нас: 4+3=7 моль газов, Справа 2+6=8 моль.

Cкорость и прямой и обратной реакции увеличится при повышении давления:

Скорость прямой реакции:

V11=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени

Скорость прямой реакции после увеличения давления в 2 раза:

V12=k1*{2P(NH3)}в четвертой степени*{2P(O2)}в третьей степени

V12=k1*16{P(NH3)}в четвертой степени*8{P(O2)}в третьей степени

V12/V11=16*8=128 раз

Скорость обратной реакции увеличится в

V22/V21=[k2*{2P(N2)}во второй степени*{2P(Н2О) }в шестой степени] /[k2*{P(N2)}во второй степени*{P(Н2О) }в шестой степени] =4*64=256 раз

б) Равновесие сместится в сторону исходных веществ, это видно из приведенных выше расчетов, а также согласуется с принципом Ле-Шателье: В системе усиливаются процессы, направленные против внешнего воздействия: если мы повышаем давление, преобладает реакция, в результате которой образуется меньше газообразных веществ, т. е. обратная, ведь продуктов 8 моль, а исходных веществ 7, и они будут оказывать меньшее давление.

а) Реакция горения экзотермическая- т. е. протекает с выделением тепла. Чтобы узнать, как на неё повлияет уменьшение температуры опять же используем принцип Ле-Шателье: если ты понизишь температуру, то система будет бороться с таким изменением путем усиления прямой реакции, в результате которой выделится тепло и произойдет нагрев.

в) Понизив концентрацию кислорода ты уменьшишь скорость прямой реакции и равновесие сместится в сторону исходных веществ.

V1=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени

-чем меньше концентрация или парциальное давление любого из исходных веществ, тем меньше скорость реакции.

г) Введение катализатора не изменит положение равновесия, а просто увеличит скорость процесса в целом.