Решите при электролизе водного раствора сульфата меди (ii) образовался металл. металл растворили в концентрированной азотной кислоте. образовавшуюся в результате соль выделили и прокалили. полученный твёрдый остаток обработали соляной кислотой. напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Cuso4 > cu + o2 + h2so4 cu + 4hno3(конц.) --> cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o 2cu(no3)2 > 2cuo + 4no2 + o2 cuo + 2hcl --> cucl2 + h2o

148,5 г                       х л     zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑      65  г                         22,4 л найдем массу и объём веществ по уравнению: m = m x nm(zn) =  65  г/моль х  1  моль =  65  г v = vm x nv(h2) = 22,4 л/моль х  1  моль =  22,4  лнайдем массу цинка: сначала найдем массу примеси ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси) m(в-ва)   =  ω х  m(смеси) / 100%m(примеси) = 1% х 150 г / 100% = 1,5 г m(zn) = 150 г - 1,5 г = 148,5 г найдем объём водорода:   г /  г = х л /  л v(h2) = найдем объём водорода: 148,5  г /  65  г = х л /  22,4  л v(h2) = 148,5 г х 22,4 л / 65 г = 51,2 л

Вступает в реакцию naoh,al(oh)3,cao 1)hno3+naoh-> nano3+h2o(малодиссоциирующее вещество) 2)3hno3+al(oh)3-> al(no3)3+3h2o(малодиссоциирующее вещество) 3)2hno3+cao-> ca(no3)2+h2o(малодиссоциирующее вещество) с co2 не пойдет, потому что угольная кислота, которой соответсвует со2 - слабая и не вытесняет азотную с р-ров ее солей со всеми остальными тоже не что когда мы их складываем друг с другом не образуется никакого осадка и ничего не можешь написать так hno3+hcl-> и зачеркни стрелочку* и с другими так hcl просто подставляешь остальные и все***