Сколько молекул кислорода образуется при разложении 180 г воды электрическим током? какой обьём (н.у.) водорода при этом получится?

2h2o = 2h2 + o2n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 180/18 = 10 мольпо уравнению n(o2) = n(h2o)/2 = 10/2 = 5 мольn(o2) = n(o2)*na    (na - число авогадро, равно 6,02*10^23 моль^(-1)n(o2) = 5*6,02*10^23 = 3*10^24  молекул.по уравнению n(h2) = n(h2o) = 10 мольv(h2) = n(h2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.) v(h2) = 10*22,4 = 224 л.

еще недавно считалось, что алюминий как весьма активный металл не может встречаться в природе в свободном состоянии, однако в 1978 в породах сибирской платформы был обнаружен самородный алюминий – в виде нитевидных кристаллов длиной всего 0,5 мм (при толщине нитей несколько микрометров). в лунном грунте, доставленном на землю из районов морей кризисов и изобилия, также удалось обнаружить самородный алюминий. предполагают, что металлический алюминий может образоваться конденсацией из газа. известно, что при нагревании галогенидов алюминия – хлорида, бромида, фторида они могут с большей или меньшей легкостью испаряться (так, alcl3 возгоняется уже при 180° c). при сильном повышении температуры галогениды алюминия разлагаются, переходя в состояние с низшей валентностью металла, например, alcl. когда при понижении температуры и отсутствии кислорода такое соединение конденсируется, в твердой фазе происходит реакция диспропорционирования: часть атомов алюминия окисляется и переходит в привычное трехвалентное состояние, а часть – восстанавливается. восстановиться же одновалентный алюминий может только до металла: 3alcl ® 2al + alcl3. в пользу этого предположения говорит и нитевидная форма кристаллов самородного алюминия. обычно кристаллы такого строения образуются вследствие быстрого роста из газовой фазы. вероятно, микроскопические самородки алюминия в лунном грунте образовались аналогичным способом.

так как это неметаллы с электроотрицательностью, которая отличается незначительно ( меньше 1), то это ковалентная   поолярная связь.

                                                                      **

со         электронная             ** с*       * о**

                                                        *             * 

 

              графическая                   с=о

 

 

 

со2             электронная 

                                                      **                   *                 * 

                                                  ** о *           *   с *           *   о**

                                                      *                   *                 ** 

 

графическая                         о =с=о

 

  для sio2 точно так же как и для только вместо с надо писать si

 

*   это электроны. если * это один неспаренный

если ** это пара ( спаренная) 

  там где *   - один электрон..он спаривается с другим * у другого атома, так и образуется пара..которая и есть связь ( черточка между атомами)