Кто знает какова масса гидроксида алюминия, выпавшего в осадок при сливании раствора, содержащего 30 г alcl3, с небольшим избытком раствора гидроксида калия ?

Уравнение реакции:   alcl3+3koh=al(oh)3+3kcl  находим молекулярную массу хлорида алюминия (27+35,5*3=133,5) г  и гидроксида алюминия (27+17*3=81) г.  составляете пропорцию:   133,5г хлорида алюминия образует 81 г гидроксида алюминия, а 30г хлорида алюминия образует х г гидроксида алюминия  х=30*81/133,5=18,2 г

Уравнение реакции:   alcl3+3koh=al(oh)3+3kcl  находим молекулярную массу хлорида алюминия (27+35,5*3=133,5) г  и гидроксида алюминия (27+17*3=81) г.  составляете пропорцию:   133,5г хлорида алюминия образует 81 г гидроксида алюминия, а 30г хлорида алюминия образует х г гидроксида алюминия  х=30*81/133,5=18,2 г

f ) 2 ) 7  в атоме фтора на внешнем энергетическом слое  2  спаренныx s электрона

  4 спаренных p электрона. один неспаренный p электрон

                                                             

молекула фтора  :   f: f:   все спаренные

h: сl        h: s: h          h: n :   h

                                                                    : h

      x                      0.5x +co2+h2o         y                      y     кол-во nahco3 =0.5   x+y=0.5 0.5x*106+y*84=34.25 x=y=0.25 0.125                                      0.125 na2co3+ 2hcl=2nacl+co2+h2o   0.25                                  0.25 nahco3+hcl=nacl+co2+h2o n (co2) = 0.125+0.25=0.375 v=0.375*22.4=8.4