Составить уравнение и электронный . fe(oh)3+ br2 + → k4feo4 + + h2o

Fe(oh)3+br2+koh=k4feo4+kbr+ h2o

Для расчета возьмем 100 грамм вещества,тогда   m(k) = 26.5г     m(cr) = 35.4 г   m(o) = 38.2 г   вычислим количества вещества к   cr   и   о  n(k) = m(k)/m(k) =25.6/39г/моль=0,б8 моль   n(cr) = 35,4/52 = 0,68 моль  n(o) = 38,2/16   = 2,3875 моль   определим соотношение атомов - простейшую формулу  n(c) : n(cr) : n(o)   =   0.68   : 0,68 : 2,3875 = 1: 1 : 3,5: к целочисленным значениям   т.е. умножим на 2                     2 : 2 : 7   k2cr2 o7

Лемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной     подгруппы. атомная масса=31.заряд ядра атома р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. в ядре атома нах. 16 нейтронов (количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . в атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. в атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. р стоит в 3 периоде. на последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. последний слой не завершен. р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. его оксид р2о5-кислотный. он взаимод. с н2о, основаниями и основными . его гидроксид н3ро4-кислота. он взаимод. с металлами, стоящими до н (водорода), с основными , основаниями. магний имеет порядковый номер z = 12, следовательно, заряд ядра его атома +12. элемент магний находится в третьем малом периоде, значит, его 12 электронов располагаются по трем энергетическим уровням. магний находится во второй группе главной подгруппе, следовательно, на внешнем энергетическом уровне атома содержатся 2 электрона.  относительная атомная масса магния ar = 24. в ядре атома магния содержатся 12 протонов, так как заряд ядра +12. кроме протонов в ядре содержатся 24 – 12 = 12 нейтронов. так как атом электронейтрален, то вокруг ядра атома магния вращаются 12 электронов, которые располагаются по энергетическим уровням и подуровням следующим образом: 1s2   2s 2  2p 6  3s2  валентные электроны магний — это типичный металл, так как он находится в начале периода. у магния металлические свойства выражены ярче, чем у алюминия, но слабее, чем у натрия, так как в периоде с возрастанием заряда ядра металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. у магния металлические свойства выражены ярче, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, так как в группе в главной подгруппе с возрастанием заряда ядра металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают.  соединения магния (оксид и гидроксид) носят основный характер.  оксид магния — mgo. гидроксид магния — mg(oh)2. водородное соединение — mgh2   (гидрид магния). магний проявляет в соединениях валентность ii.  ысший оксид серы — so3. гидроксид серы (vi) — h2so4. водородное соединение —h2s (сероводород). сера проявляет в соединениях валентности: высшая — vi; низшая — ii;   промежуточная — iv.