Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений: карбид кальция→ацетилен→бензол→хлорбензол→фенол. укажите условия протекания реакций.

1) cac2+h2o=ca(oh)2+c2h2 2) 3c2h2=(cакт, t=400)=c6h6 3) c6h6+cl2=c6h5cl 4) c6h5cl+naoh=c6h5oh+nacl

1: условие под сомнением.  между нитратом калия и сульфатом натрия не произойдет реакция обмена. до реакции и после в растворе будут одни и те же ионы. 2. а) запишем уравнение реакции cacl₂+2agno₃=ca(no₃)₂+2agcl б) определяем, какое из вступающих веществ находится в избытке, для этого определяем массы вступивших в реакцию веществ  и количество вещества хлорида кальция массой 234г. и нитрата серебра массой 310г. масса 1 моль cacl₂=40+35.5x2=111г. масса 1моль agno₃= 107+14+16x3=169г. количество вещества cacl₂ массой 234г  1моль cacl₂  это  111гcacl₂                                                                               хмоль cacl₂ это    234г.cacl₂                                                                     х=234г.×1моль÷111г.=2,1моль количество вещества agcl массой 310г.    1мольagno₃ это 169г.                                                                               хмольagno₃ это  310г.                                                                   х=310г.×1моль÷169г.=1,83мольagno₃ в) рассуждаем: по уравнению реакции 1 мольcacl₂ реагирует с 2 мольagno₃, а у нас по условию дано 2,1мольcacl₂ 1.83моль agno₃ делаем вывод, что cacl₂находится в избытке, поэтому дальше решаем, используя данные agno₃. г)  определяем массу 1 моль  agcl=107+35,5=142,5г. рассуждаем: по уравнению реакции из         2 моль нитрата серебра получается 1 моль хлорида серебра, тогда из 1,83моль    нитрата серебра получается 1,83моль хлорида серебра д) определяем массу agcl количеством вещества 1,83моль.                                                     1моль agcl это 142,5г.agcl                                               1,83моль agcl это         хг.agcl х=1,83моль×142,5г÷1моль=260,8г.agcl е) ответ: при взаимодействии  234г. ca(no₃)₂ c 310г.agno₃ получится 260,8г.agcl. 3. а) agno₃+hcl =agcl+hno₃ б)  масса 1 мольagno₃= 107+14+16x3=169г.       масса 1 мольhcl= 1+35,5=36,5г.       количество вещества agno₃ массой 50г.  1мольagno₃ это 169г.agno₃ хмольagno₃ это   50г.agno₃  х=1моль×50г.÷169=0,29моль количество вещества hcl  массой 65г. 1мольhcl это 36,5гhcl хмольhcl это 65г. hcl х=1моль×65г.÷36,5г.=1,78моль в) по уравнению реакции с 1 мольagno₃ взаимодействует 1 моль hcl, а у нас мы определили 0,29мольagno₃ и 1,78мольhcl, значит hcl находится в избытке, дальше решаем, используя данные нитрата серебра. г) определяем массу 1 моль  agcl=107+35,5=142,5г.   определяем массу agcl количеством вещества 1,78моль.                                                     1моль agcl это 142,5г.agcl                                               1,78моль agcl это         хг.agcl                                                 х=1,78моль×142,5г.÷1моль=253,65гagcl д) ответ: при взаимодействии 50г.agno₃ с 65г.hcl образуется осадок agcl массой 253,65г. 4. а) h₂so₄+2na = na₂so₄+ h₂ ( кислота должна быть сильно разбавленной,                                                                  иначе произойдет взрыв) б) масса 1моль h₂so₄ = 1х2+32+16х4=98г.       масса 1моль na =23г. в) определяем количество вещества 400г. h₂so₄       1мольh₂so₄ это  98г.       хмольh₂so₄ это 400г.    х=1моль×400г.÷98г.=4,08мольh₂so₄       определяем количество dвещества na массой 235г.       1моль na  это 23г.       хмоль na это 235г.    х=1моль×235г÷23г.=10,2моль г) по уравнению реакции 1моль h₂so₄ взаимодействует с 2 мольna, по данным в 4,08г. h₂so₄ взаимодействует с 10,2мольna. делаем вывод, что na находится в избытке. дальше решаем используя данные h₂so₄ д) по уравнению реакции из 1 моль h₂so₄ образуется 1 моль h₂, тогда из 4,08 мольh₂so₄ образуется 4,08моль h₂ е) находим объем 4,08мольh₂       1моль h₂ занимает 22,4л. 4,08мольh₂ занимает  х л.      х=4,08моль×22,4л.÷1моль=91,4л.h₂ ж) ответ: при взаимодействии 400г.h₂so₄ с 135г.na образуется водород объемом 91,4л.

Термо́метр  — прибор для измерения температуры воздуха, почвы, воды и так далее.почти каждый человек сталкивается с термометрами с ранних лет. сначала родители знакомят вас с так называемыми «градусниками», заставляя сидеть смирно, а лучше лежать в течение 10 минут, хотя это и выматывает подвижных сорванцов. как только наступает дождливая осень, человек в тот или иной момент заболевает. первыми признаками болезни становится насморк, боли в горле и, конечно же, повышение температуры тела. чтобы удостовериться в том, заболели ли вы, термометр (в простонародии - «градусник», так как измерения происходят в градусах по цельсию или по фаренгейту в соединенных штатах америки). термометр показывает, насколько температура вашего тела отличается от нормальной (37°c или 96°f). если она повышена, тогда вам стоит обратиться за к врачу, а при высоких температурах (39,5-41°c или 103,1-105,8°f) необходимо выпить лекарства для того, чтобы «сбить» ее и вызвать скорую . в настоящий момент существует три основных вида термометров для измерения температуры тела: ртутный, электронный (цифровой) и инфракрасный. ртутный термометр – это прибор из детства. он представляет собой стеклянную колбу с двумя граммами ртути, за счет которой и идет измерения температуры. данное вещество реагирует на тепло и поднимается по столбику с делениями, показывая точный результат. определенную долю рынка занял на данный момент электронный термометр. его главными преимуществами перед предком стали безопасность и быстрота измерения. ну, а недостатком, по сравнению с предыдущим экземпляром, является не слишком высокая точность измерения (при неправильной транспортировки и эксплуатации), а также работа на батарейках.  новым видом стали инфракрасные термометры, считающиеся бесконтактными. отсюда вытекает первое преимущество – возможность измерять температуру у плачущих или спящих детей. еще одним плюсом является скорость замеров – не более 30 секунд.