Определите массу хрома, который можно получить из 1 кг хромной охры cr2o3, содержащей 10% примесей.

1) определим массу примесей 1кг=1000г 1000*0,1=100г 2) находим массу чистого вещества 1000-100=900г 3) n=m/m(mr)  m=mr  mr(cr2o3)=152    m=153г/моль n(cr2o3)=900/153=5,88 моль 4)2cr2o3+3c=4cr+3co2 n(cr2o3): n(cr)=2: 4, след., в 2 раза больше n(cr)=5,88*2=11,76моль, по условию реакции m=n*m(ar)  m=ar  ar(cr)=52    m=52г/моль m(cr)=11,76*52=611,52г ответ: 611,52г

изменение энергии гиббса   является   при изобарно-изотермическом процессе     критерием реакций, которые текут сами по себе (  самопроизвольно  ). такая химреакция   протекает и   вполне возможна, если энергия гиббса системы принципиально   становится   меньше  ., то есть

δg< 0.

это  условие     возможного и  самопроизвольного течения реакции в   направлении прямом. она же не протекает самопроизвольно, поскольку  гибсовская энергия растет  , то есть  δg> 0. 

Решение: m(h2so4)=200*0.08=16г m(h2so4)=98г/моль n(h2so4)=m/m=16/98=0.163моль m(naoh)=50*0.15=7.5г m(naoh)=40г/моль n(naoh)=m/m=7.5/40=0.1875моль naoh+> nahso4+h2o m(nahso4)=120г/моль n(nahso4)=n(h2so4)=0.163моль n(naoh)=0.1875-0.163=0.0245моль - избыток щелочи naoh+> na2so4+h2o n(na2so4)=n(naoh)=0.0245моль m(na2so4)=142г/моль m(na2so4)=n*m=0.0245*142=3.48г n(nahso4)=0.163-0.0245=0.1385моль m(nahso4)=120*0.1385=16.62г ответ: соль nahso4 и na2so4 , масса nahso4 16.62г, масса na2so4 3.48г .